学生学案 一轮复习 反应热 电化学.doc

化学反应与能量 【复习目标】 1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应和放热反应，理解反应热（焓变）、燃烧热和中和热等有关概念。 2．掌握热化学方程式的书写与应用。 3.利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。 【知识点梳理】 考点1：放热反应与吸热反应 比较 放热反应 吸热反应 定义 有热量 的化学反应 热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量 反应物分子断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量 　反应物分子断裂时吸收的总能量 表示方法 ΔH 0 ΔH 0 实例 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-483 .6 kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g); ΔH=+131.3 kJ·mol-1 常见类型 思考：判断放热反应和吸热反应的方法有哪些？ 【练习1】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 【练习2】已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H= —393.51kJ·mol－1 C（金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H= —395.41kJ·mol－1 据此判断，下列说法正确的是 （ ） A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 【练习3】已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= —92KJ/mol，则N≡N键的键能是 （ ） A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 【练习4】键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。 工业上高纯硅可通过下列反应制取：，该反应的反应热 kJ/mol。 考点2：热化学方程式书写正误判断 1．定义：表示 的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的 ；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。 (2)要注明反应物和生成物 。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。 3．热化学方程式书写正误判断方法是： (1)检查是否标明聚集状态； (2)检查ΔH的 是否与吸热、放热一致； (3)检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的 相对应(成比例)。 【练习5】已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A．；△H＝－48.40kJ/mol B．；△H＝－5518kJ/mol C．；△H＝+5518kJ/mol D．；△H＝+11036kJ/mol 【练习6】已知：101 k Pa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的（ ） ① 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)；△H = －11 036 kJ · mol－1 ②2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)；△H = －11 036 kJ· mol－1 ③ H+ + OH－ = H2O；△H = －57.3 kJ · mol－1 ④ 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) +2 H2O( l )；△H = －114.6 kJ · mol－1 A．①③ B．②③ C．②④