化学计量在化学实验中的应用3(正式) - 副本.pptVIP

9. 装瓶贴签 容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 三、一定物质的量浓度溶液的配制 1、操作步骤： 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 三、一定物质的量浓度溶液的配制 小结： 振荡 装瓶 托盘天平 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 三、一定物质的量浓度溶液的配制 2、实验所需仪器 量筒 药匙（固体溶质使用） (1)称量5.9gNaCl时药品和砝码放反 (2)未洗涤烧杯和玻璃棒 (3)转移时有溶液流出 (4)容量瓶中原来有水 (5)加水至刻度线后，上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 (偏小) (偏小) (偏小) (无影响) (偏小) 三、一定物质的量浓度溶液的配制 3、误差分析：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？ 分析方法： 看c = n/V分子、分母的变化 (6)定容时俯视液面 (7)定容时仰视液面 3、误差分析：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？ 三、一定物质的量浓度溶液的配制 (偏大) (偏小) 俯视 仰视 10 烧杯 冷却 玻璃棒 250 2~3 1~2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 容量瓶 低 试剂瓶 随堂练习1 用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3 的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀 硫酸，若实验仪器有： A．100mL量筒；B．托盘天平； C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶， 实验时应选用仪器的先后顺序是（填入 编号）： 。 E、G、C、H、F 随堂练习2 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格 和称取的NaCl质量分别是（ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g C 随堂练习3 * * 湖南省长沙市一中卫星远程学校 2 化学计量在实验中的应用Ⅲ 回顾： 什么是溶液？溶液由什么组成？如何定量地表示溶液的组成？ 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。 组成：溶质和溶剂 定量表示方法：溶质的质量分数(ω) ω= 溶质质量 溶液质量 ×100% NaOH溶液10% 溶质质量分数 百事可乐的营养成分列表 成分名称 含量 成分名称 含量 成分名称 含量 碳水化合物 6.5% 水分 93.1% 脂肪 0.1% 灰份 0.1% 蛋白质 0.2% 钾 0.001% 钙 0.043% 磷 0.004% 铁 0.0003% 钠 0.0227% 镁 0.001% 铜 0.0006% 锌 0.00019% 锰 0.00007% 碘 0.0684% NaOH溶液 6 mol / L 物质的量浓度 看一看体检报告单上有几种表示溶液组成的方法？ 物质的量浓度 1、概念： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 3、表示式： 4、单位： 常用 mol/L(mol·L-1) 有时用mol/m3(mol·m-3)、mmol/L cB = nB V（aq） 一、物质的量浓度 2、符号： cB 在1L溶液中含0.1molNa2CO3，溶液中Na2CO3的物质的量浓度就是 1mol/L 0.1mol/L 在1L溶液中含1molNa2CO3，溶液中Na2CO3的物质的量浓度就是 理解概念 在2L溶液中含0.4molNa2CO3，溶液中Na2CO3的物质的量浓度就是 0.2mol/L 18.4mol/ L的H2SO4 溶液： 每1L溶液中含H2SO4的物质的量为 18.4mol 0.3 mol/ L的CuSO4溶液： 每1L溶液中含CuSO4的物质的量为 0.3 mol 理解概念 x √ x 理解概念 判断下列说法是否正确：??（1）将3 mol CuSO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。（ ） （2）将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。（ ）? （3）从500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 （ ） （4）从500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出 100 mL,则取出溶液中含Na2CO3 0.5mol。 （ ） √ 小结：使用物