化学物质及其变化PPT.ppt

作业： P34——9、10 第 一 课 时 初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？ 得到氧，被氧化（氧化反应） △ CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应） Cu O H H Cu H H O 一、从得氧失氧角度分析： 氧化反应和还原反应是同时 发生的，这样的反应称为氧化 还原反应。 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？ CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O 还包含有化合价的变化。 ＋２ ０ ０ ＋1 ＋２ ０ ０ ＋１ 失去氧, 被还原（还原反应） 得到氧, 被氧化（氧化反应） CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O 二、从化合价升降角度分析： 化合价升高 化合价降低 物质所含元素化合价升高的反应是 氧化反应； 物质所含元素化合价降低的反应是 还原反应。 CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 +2 +2 0 0 小结: 特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 [问题]下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　　2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝ 2HCl 2Fe Cl2 ＋Cl2 ＝ 2Fe Cl3 可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。 [结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。 化合价的升降是什么原因引起的？ 方法:阅读教材P36—37 化合价的升降是什么原因引起的？ 2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 金属与非金属 的反应 化合价升降的原因： 电子的得失 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 三、从电子得失角度分析： Ｃ 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（ ） ①熔融态铁 ②液氯 ③ Na2SO4 ④ H2O ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液 A、①② B、②③④ C、③④ D、全部 随堂练习 Ｃ 二、电离 1、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 因为此时它们发生了电离 结果：产生了能够自由移动的离子 NaCl = Na+ + Cl- 用电离方程式表示 a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开。 电离方程式书写原则： 例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 练习：写出下列物质的电离方程式 H2SO4 Ba(OH)2 NaClO3 HCl KOH CuSO4 = 2H+ + SO42- = Ba2++2OH- = Na++ClO3- = H+ + Cl- = K++OH- = Cu2++SO42- 酸、碱、盐的定义？？？ 电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。 1.酸: 2.碱: 3.盐: 三、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质. 如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱 2、弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。 3、电解质的电离 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- （1）强电解质： 强电解质完全电离，书写时用“=”号 （2）弱电解质： 弱电解质部分电离，书时用“ ”号 CH3COOH CH3COO- + H+ 强电解质 弱电解质 电离程度