金属的化学性质(评课稿).docVIP

金属的化学性质 【教学目标】 1.知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2．过程与方法 学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3．情感、态度与价值观 （1）通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度； 【教学重点、难点】通过实验探究认识金属活动性顺序 创境激趣 把一枚金戒指投入稀硫酸中有什么变化呢？引入新课。 观看 思考 从学生熟悉的装饰品入手， 复习 初建 创设情景:在现代考古中发现的出土文物里，许多器具都已不是当年的模样了，且年代越久远变化越大，这是为什么？ 确切地说应该有空气中的氧气在偷偷的起作用。 思考 猜测 联系生活，从学生熟悉的物质事实出发引入培养理论联系实际的能力。 演示实验：镁带在空气中燃烧；铁丝在氧气瓶中燃烧；铜丝加热后，放入氧气瓶中。 金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？ 指导学生总结现象，并与学生一起归纳不同的金属与氧气反应各自条件和现象。 能否粗略的判断金属的活泼程度呢？ 所有的金属都能与氧气反应吗？ 设疑：为什么铝制品不易“生锈”而铁制品更易生锈？ 铝在常温下就能和氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 补充：俗话说“真金不怕火炼”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不镁活泼，、铜。引导学生实验现象进行对比和分析， 操作 体验 构建规律 介绍：祥云火炬中“祥云”图案的制作过程——酸腐蚀工艺，引出金属与酸的反应。 思考 了解 从学生熟悉的激发学生兴趣 【】活动与探究：分组实验并仔细观察实验现象，通过比较分析，得出结论。 引导学生对实验反馈的信息进行处理，并获取结论。 1.哪些金属能与酸反应？ 2.反应的剧烈程度？ 3.能否对金属的活泼程度进行比较？ 讨论总结：1.镁、锌铁镁、锌铁与酸剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。镁锌、铁铜。 （投影Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Mg +H2SO4== MgSO4+ H2↑ Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4== FeSO4+ H2↑ 请大家反应物和生成物的角度分析，这些反应有什么特点？A + BC → B + AC 思考，回答： 这些反应的特点是由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。 引出问题：除了铜不能与盐酸稀硫酸 引导学生回忆第五单元铁与硫酸铜的反应，讨论并总结反应物中金属和金属化合物之间存在什么关系？ 在讨论上述反应发生的条件基础上，如果把酸中的氢也看成一种金属的话，金属需满足什么条件才能置换出酸中的氢呢？ 总结：利用金属的这两点性质就能够准确地比较出金属的活泼程度。 讨论、总结 比较活泼的金属能把不活泼的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 思考、回答： 比氢活泼的金属 在上述过程中，通过对学生的能力培养和对思维启迪，为学生的创新留下更广阔的空间。 讨论 深化 （投影）活动与探究2：利用给出的仪器和药品，对铝、铜、银的金属活泼程度探究。 仪器装置：试管 药品：铝片、铜丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液 1.分组讨论可能的方案 2.汇总 3.利用组内现有仪器和药品进行实验 4.小组之间进行交流方案 5.得出结论 使学生更进一步体验获得成功的愉悦； 更深层次构建规律。 引导学生对金属活泼程度进行排序（即部分金属的活动性顺序），给出常见金属的活动性顺序（投影展示） 记忆 形成金属活动性顺序的完整规律。 小结 反思 结合上述两个反应总结出金属活动性顺序金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【板书设计】 金属的化学性质 【附录】 附录：学生实验报告 实验报告单 实验1：金属与酸的反应 分组实验：将学生分成A、B两大组A组：打磨光洁的，观察现象，比较反应的剧烈程度观察并记录实验现象。 B组