高二化学会考复习—非金属及其化合物PPT.pptVIP

非金属及其化合物;氯气有毒;1、与金属反应，生成高价态的金属氯化物。;4、与碱的反应;H2O+Cl2 HCl+HClO;（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2: （2）实验室制取反应原理： ;收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法 (Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小)。 净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl， 再用浓H2SO4干燥。 尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。 验满方法: （1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察 到试纸立即变蓝，则证明已集满。 （2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到 试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （3）实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判 断是否收集满。;氯气的用途;氯离子检验方法： 先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 ——生成白色沉淀 或先加硝酸银溶液，后加稀硝酸 ——生成白色沉淀不溶于稀硝酸;氯及其化合物的转化关系;卤素单质的检验方法; 3 Mg + N2 = Mg3N2;;2、氮氧化物有关计算;(2)具体分析如下 ①如果是将NO2和O2同时通入水中反应： 当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，无气体剩余，最后只是HNO3 当V(NO2)∶V(O2)4∶1时，O2过量，剩余为O2 当V(NO2)∶V(O2)4∶1时，NO2过量，剩余为NO ②如果是将NO和O2同时通入水中反应： 当V(NO)∶V(O2)=4∶3时，恰好完全反应，无气体剩余 当V(NO)∶V(O2)4∶3时，NO过量，NO剩余 当V(NO)∶V(O2)4∶3时，O2过量，O2剩余;3、NO2和溴蒸气的鉴别方法;;NH3+HCl = NH4Cl (白烟）;氨气的制取：;NH3;2、铵盐的化学性质;①、使指示剂变色：;2、浓硝酸的特性;氮及其化合物的转化关系;三.硫;（二）二氧化硫;;漂白原理:化合反应， 生成的不稳定的无色物质受热易分解 ;几种漂白剂的比较;3.二氧化硫的检验;4、SO2的实验室制法;（三）、SO3;物理性质：;①、吸水性（干燥剂）;硫及其化合物的转化关系;存在和状态：;（1）SiO2+2C == Si+2CO ↑ （粗硅） 若C过量： SiO2+3C == SiC + 2CO ↑ （2） Si+2Cl2 == SiCl4 （3） SiCl4+2H2 == Si+4HCl （高纯硅） ;结晶形（石英晶体） 无定形——硅藻??;SiO2 ＋ 2NaOH ==== Na2SiO3 ＋H2O　　　　　　;物理性质:白色,胶状,不溶于水 化学性质: ①弱酸性酸性比碳酸弱. H2SiO3 + 2NaOH=2H2O + Na2SiO3 ②不稳定性 ;（四）硅酸钠（Na2SiO3）——最简单的硅酸盐;（1）玻璃：;石膏的作用是调节水泥硬化速度。;（3）传统硅酸盐陶瓷： 传统硅酸盐陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成。;硅及其化合物的转化关系;可以完成喷泉实验的相关组合： NH3 --水： 水 NH3溶解度为1：700 HCl-- 水： 水 HCl溶解度为1：500 CO2 --NaOH溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SO2-- NaOH溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Cl2-- NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O NO2-- 水 水 3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满）