非金属及其化合物--复习课PPT.ppt

SO2和SO3的性质 二氧化硫(sulphur dioxide) 1.无色、有刺激性气味、有毒气体 2.比空气密度大 3.易溶于水 (1体积水溶解40体积SO2） 4.易液化(101KPa沸点是-10℃) （NH3溶于水1:700 ) (HCl 溶于水1:500 ) SO2的物理性质： 与碱性氧化物反应生成盐 与H2O反应生成酸 １、酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 1 二氧化硫化学性质|酸性氧化物的通性 请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。 ②与碱性氧化物化合： CaO + SO2 = CaSO3 ③与碱反应： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓ +H2O 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。 注 意 SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O SO2＋NaOH=NaHSO3★过量 CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3 )2★过量 ④与盐的反应： SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3 CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3 )2 SO2＋NaHCO3=NaHSO3+CO2↑ S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 思考：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？ 二氧化硫化学性质|氧化性还原性 还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 ★但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2 二氧化硫化学性质|氧化性还原性 2、既有氧化性，又有还原性 ——从氧化还原角度 注意硫化氢气体中毒 (1)氧化性 2H2S +SO2==2H2O + 3S↓ 2SO2 + O2 ====2SO3 催化剂 加热 +4 S +6 S 被氧化 (2).还原性 SO3 + H2O==H2SO4 SO3是一种无色固体， 熔点16.8℃， 沸点44.8℃。 a. 与O2的反应:　 b. 与卤素单质的反应:　 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色） c.与其他氧化剂反应:　 例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色 溴水褪色 探究4：向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。 二氧化硫化学性质|漂白性 　　加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？ 3、具有漂白性 ——从特性角度 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性 二氧化硫的化学性质|漂白性 (4)氯气与碱反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成分:Ca(ClO)2 （3）与H2O反应（可逆反应）： Cl2+ H2O ? HCl+ HClO Cl2+ H2O ? H++Cl-+ HClO Cl2与强碱反应中 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（除去多余的氯气，生成漂白粉） （5）与还原性物质反应 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 （除氯化铁中氯化亚铁，氧化性：Cl2Fe3+） H2S+Cl2==S↓+2HCl （置换出S，氧化性： ） 2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl （海水提溴，氧化性： ） 2KI+Cl2==I2+2KCl （用淀粉碘化钾检验Cl2） SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 （Cl2和SO2混合失去漂白作用） 3NH3+8Cl2==6NH4Cl+N2 （用浓氨水检验Cl2管道是否漏气） 氯气用途：①用于自来水杀菌、消毒 ②制造盐酸（氢气和氯气反应） ③制造漂白粉 ④制造高纯硅、锗和金属钛等 ⑤是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料和药品的重要原料 一旦发生大量氯气泄露，我们应该怎样进行应急处理？ 问题 氯气有毒；逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已稀释的NaOH溶液。