物质的量高考总复习.docVIP

★师大名光教育中心（巢湖）内部资料，严禁外泄★ 板块三 物质的量 知识点精讲 摩尔mol 1．概念 摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。 [讨论] ⑴阿佛加德罗常数是怎样规定的？0.012Kg 12C所含的碳原子数 ⑵6.02×1023mol-1与NA之间是什么关系？ 2．摩尔质量 摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量。常用单位：g·mol -1 计算式：摩尔质量 注意： ⑴摩尔质量在数值上与式量相等； ⑵1mol物质的质量以克为单位时，数值上与摩尔质量、式量相等。 气体摩尔体积 1．概念 在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L. [讨论] ⑴什么是标准状况？ ⑵为什么1mol固体、液体的体积不等，而相同状况下气体却相同？ 2．阿佛加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 推论： （1）等温等压条件下，气体的体积比等于物质的量比（分子数之比） （2）等温等压条件下，气体的密度比等于摩尔质量（式量）比 （3）等温等容条件下，气体的压强比等于物质的量比 3．气体的平均相对分子质量（平均分子量） （1） （2） （3） （4） 根据相对密度求平均分子量 [讨论] ① 等质量混合的甲烷和二氧化碳的平均分子量是多少？ ② 等体积的NO和O2的混合气体的平均分子量是多少？ ③ 甲烷与丙烷混合气的密度与相同条件下的乙烷相同，则甲烷与丙烷的体积比是多少？ ④ 80℃时，NH4HCO3分解所得气体的平均分子量是多少？ ⑤ 150℃时，(NH4)2CO3分解所得气体的平均分子量是多少？ 物质的量浓度 1．概念 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2．一定物质的量浓度溶液的配制 【主要仪器】：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒 【操作步骤】： ⑴ 计算 ⑵ 称量 固体：用天平称量 液体：用量筒量取 [讨论] 1.称量NaOH时应注意什么？ 2.天平的右端偏重，应如何调零？ ⑶ 溶解 [讨论] 浓硫酸溶解操作过程中应注意什么？ ⑷ 转移 需用玻璃棒引流 [讨论] 物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？为什么？ ⑸ 洗涤 洗涤液转移至容量瓶中 ⑹ 轻轻振荡 ⑺ 定容 [讨论] 定容时为什么要用滴管？眼睛视线应怎样？如果不慎使液面超过刻度线，应怎样处理？ ⑻ 摇匀 【误差分析】：根据判断 ⑴ 称量误差 ①砝码生锈；②物码颠倒；③NaOH称量时间过长；④在滤纸上称量NaOH ⑵ 洗涤误差 未洗涤烧杯或洗涤液未转入容量瓶 ⑶ 定容误差 ①定容时仰视刻度线；②定容时俯视刻度线；③定容后反复摇匀发现液面低于刻度线。 3．有关物质的量浓度的计算 ⑴一般计算 ⑵溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 ⑶稀释问题 原理：稀释过程中，溶质的量保持不变。 [例1]将12 mol·L-1的盐酸（密度为ρ1 g·mL-1）50mL和1 mol·L-1的盐酸（密度为ρ2 g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1。求混合后溶液的物质的量浓度。 ⑷气体溶质问题 [例2]标准状况下，A L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液的质量分数为 ，溶液的物质的量浓度为 。 小结：溶液的质量等于溶质和水的质量之和，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积，溶液的体积一定要用其质量除以密度来求算。 [例3]标准状况下，1体积水中可溶解700体积的氨气，所得溶液密度为0.90g·mL-1，则所得氨水的物质的量浓度为多少？ 烧瓶内气体溶于水的浓度计算综合 [例4]标准状况下，用NH3做“喷泉实验”，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的2/3，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？ [例5]标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？ [例6]标准状况下，一圆底烧瓶充满NO2气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？ [例7]标准状况下，将NO2和O2按4∶1的体积比混合充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应完全，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是多少？ [例8]标准状况下，将NO和O2按4∶3的体积比混合充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应完全，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是多少？ [例9]标准状况下，将NO、NO2和O2的混合气体充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度的范围是多少？ 高考真题精讲 1．