氯气实验室制法 化学课件.pptVIP

主要内容 制备 制备原理 制备装置 收集 收集方法 检验验满 净化除杂 尾气处理 归纳总结 舍勒制备氯气： 　浓盐酸，软锰矿(主要MnO2)，加热 制备装置 小结：气体发生装置 应根据反应物状态、反应条件来选择装置。 收集方法 选择依据 排空气法——看密度： 小于空气密度 → 向下排空气法；　　大于空气密度 → 向上排空气法；　　（不与空气反应且密度相差较多） 排水法——看溶解性： 不易溶于水的气体，可用排水法收集。 检验验满 看黄绿色是否充满（粗略） 用湿润的淀粉KI试纸（在导管口） 　　Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 　　I2 遇淀粉变蓝（生成蓝色物质） 　　（还可用湿润的蓝色石蕊试纸） 净化除杂 杂质包括 　HCl、H2O 除HCl 　——用饱和食盐水洗气（也可用水） 除H2O 　——用浓H2SO4洗气（或用CaCl2固体干燥） 尾气处理 需要进行尾气处理的气体： 可燃、有毒、刺激性气味 常用的尾气处理方法： 　　燃烧、吸收、收集 归纳总结 浓盐酸与二氧化锰 浓盐酸与高锰酸钾 浓盐酸与氯酸钾 排饱和食盐水收集氯气 氯化氢溶解性 * * * * * 制备原理 -1 　　氧化剂 0 Cl 　 Cl 化学方程式 MnO2+4HCl(浓) ＝ MnCl2+2H2O+Cl2↑ 得2e- 失2e- 氧化剂：MnO2、KMnO4、KClO3等 最简易装置 增大反应容器 制取更多气体 控制反应物的量及反应快慢 课下思考：还有更好的装置吗？ 液体（＋固体），加热 液体＋块状固体，不加热 固体，加热 向上排气法 排饱和食盐水法 氯气的收集方法 使用要点： 长进短出 液下入，液上出 气体 洗气瓶的使用 浓 H2SO4 饱和NaCl溶液 饱和NaCl溶液 干燥管 CaCl2 U形管 饱和NaCl溶液 CaCl2 氯气的尾气常用处理方法： 　　用NaOH溶液吸收 原理—— 装置—— 除杂—— 收集—— 验满—— 尾气—— MnO2+ 浓HCl，加热 液体加热制气装置 除HCl（饱和食盐水）、干燥（浓H2SO4） 向上排气法、排饱和食盐水法 湿润的淀粉KI试纸 NaOH等碱液吸收 制气 除HCl 除H2O 收集 尾气 吸收 装置图 气体实验一般流程： 　制气→净化→收集（或反应）→尾气处理