钠的化合物教学设计教学目标知识目标说出钠的重要化合物.DOC

钠的化合物 教学设计（一） 教学目标知识目标 1说出钠的重要化合物的性质和用途。 2通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，说出鉴别它们的方法。 能力目标 1通过钠的氧化物的性质及用途的学习，提高理论联系实际的能力； 2通过碳酸钠、碳酸氢钠的学习，提高归纳总结、举一反三、触类旁通的能力。 情感目标 1通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的共同点与不同点地学习，能用“对立统一”的辩证观点掌握物质之间的关系； 2通过学习侯氏制碱法，爱国主义精神和勇于探索、大胆创新的科学精神。 教学重点 1Na2O2的性质； 2碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 教学难点 过氧化钠与二氧化碳的反应 教学媒体 投影仪、幻灯片 教学过程 第一课时 问题探究框架 1．过氧化钠与水反应、与二氧化碳反应的产物。（引导探究） 2．氧化钠与过氧化钠的比较（自主探究） 教师活动 学生活动 【设问】有人打电话119，意味着有什么事情发生？这时，我们首先想到用什么灭火呢？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体。而今天，我却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？ 【补充实验】在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有Na2O2粉末的脱脂棉伸入烧杯上部，脱脂棉剧烈燃烧。 【设问】发生上述现象的原因是什么呢？ 【展示过氧化钠】这是一种叫做过氧化钠的化合物在起作用。 【回答】有火灾发生，要用、水、灭火器等灭火。 【学生疑惑】 【观察】脱脂棉着火 【引入新课】由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物中的过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 【板书】第二节? 钠的化合物 【导入】首先，我们先来学习上面提到过氧化钠的性质。 【板书】一、过氧化钠（Na2O2） 【过渡】由刚才的实验我们可知，过氧化钠可与二氧化碳发生化学反应，那么，它们反应后的生成物是什么呢？我们先来研究过氧化钠与水的反应 【提示实验步骤】把水滴入盛有Na2O2的试管中。 【总结、设疑】实验证明该反应生成了氢氧化钠和氧气。请写出化学方程式。 【板书】2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 【演示】用棉花包住0．2g过氧化钠粉末，放在石棉网上。在棉花上滴加几滴水 【讲述】这是一个放热反应，反应放出的热量使棉花燃烧，而反应中生成的氧气又使棉花燃烧加剧。 【倾听】 【实验探究】 1有无色无味的气体生成。产生疑问，这　是什么气体。可能是氧气，用带火星的木条伸入管口检验，带火星的木条复燃，说明有氧气生成。 2Na元素变成什么物质。可能是氢氧化钠，滴入酚酞溶液来检验。溶液变红。 3酚酞溶液一会儿又褪色了。 【试书写】2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 【观察】棉花燃烧。 【倾听、理解】 【设疑】那么如何解释前二氧化碳可能使棉花着火呢？ 【设疑】那么过氧化钠与二氧化碳反应，生成什么呢？ 【提示】刚才滴少量酚酞试液的试管中逐渐褪色，这是说明了什么呢？ 【讲述】实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。过氧化钠的漂白性实际上是基于它的强氧化性。这里的氧的化合价是多少？ 【讲述】－1价的氧具有较强的氧化性。 【讲述】呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作为供氧剂，为什么？ 【探究】CO2与Na2O2反应也是一个放热反应，反应放出的热量使棉花燃烧，而反应中生成的氧气又使棉花燃烧加剧 【探究】应该生成碳酸钠和氧气。因为该反应可以看成是过氧化钠先与水反应再与二氧化碳反应： 【回答】说明了过氧化钠具有漂白性。 【倾听】 【回答】－1价 【探究】因为人进行呼吸时，需呼出二氧化碳，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反应生成氧气，以保证人进行正常呼吸。 【设疑】根据过氧化钠的性质，说出过氧化钠应该怎样保存？为什么？ 因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。 【过渡】同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——氧化钠，却有着与过氧化钠不同的性质。 【讲解】氧化钠是一种白色的固体，它有什么性质呢？ 【幻灯】展示下表，引导学生比较 【探究】是碱性氧化物，它可与酸性氧化物反应生成盐，与水反应生成碱。 名称 过氧化钠 氧化钠 色态 淡黄色固体 白色固体 化学式 Na2O2 Na2O 与水反应方程式 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O+H2O==2NaOH 与CO2反应方程式 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O+CO2==Na2CO3 稳定性 较稳定 不稳定 转化 【讨论题】能否用上述两个反应来制取氧气，如果可以应该选用什么发生装置。 第二课时 问题探究框架 1碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质有什么不同？（阅读探究） 2与酸反应有何的区别（自主探究） 3与氯化钡反