稀硫酸中溶质的质量分数.PPT

* * * * 讨论： 两杯浓度不同的糖水，如何区分两种糖水的浓稀？ 如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？ 实验室中，现有两试管浓度不同的氯化钠溶液，我们如何比较二者的浓稀？ 课题3 溶液的浓度 1.溶质的体积分数酒精度为53%（V/V）（多见于饮用酒） 11.5%(V/V) 750mL 2.100mL中有某物质多少毫克（多见于各种饮料） 酱油中某物质含量6mg/100mL（见商标） 3.某物质含量为X% 溶质质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念： 溶质质量与溶液质量之比 2、表达式 溶质的质量 溶液的质量 × 100% 溶质的质量分数 溶质的质量 溶质质量＋溶剂质量 × 100% 千万别丢下我啊! 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 4.8% 9.1% 13% [实验9－5] [实验9－6] 溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数 10g 20g 90g 80g 10% 20% 溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 算一算： 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的 质量分数 10 200 96 100 150 10% 50 100 190 5% 4% 15 135 150 33.3% 4 溶质质量分数计算 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 2g 20g =10% 解： 答：略 解： 答：略 含　水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 解： 20g X10% 加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 溶质质量分数计算 练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？ 　饱和溶液的 溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 3、溶质质量分数与溶解度的比较 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意： 不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先利用质量分数的表达式求出溶质的质量。 二、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 例题： 32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求： （1）稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）生成物溶液中溶质的质量分数。 （1）17.5% （2）25.8% 使30克某盐酸A与6.5克锌反应，锌有剩余；再加40克7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全反应。计算： （1）盐酸A中溶质的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (1)14.6% (2)17.8% 练一练: 课题3 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 溶质的质量分数 Sg Sg +100g 100% 3、溶质质量分数与溶解度的比较 二、根据化学方程式