用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液6记录数据7.PPT

食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL. 1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、取待测食醋溶液25mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理 * * 食醋的总酸含量的测定 食醋的总酸含量 12 10 8 6 4 2 pH PH突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 氢氧化钠滴定醋酸 滴定突跃：7.74—9.70 指示剂选择：酚酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 红色到无色无色到浅红 酚酞 ＞7 弱酸强碱 红色到橙色黄色到橙色 甲基橙 ＜7 强酸弱碱 红色到橙色黄色到橙色 甲基橙 红色到无色无色到浅红 酚酞 4.3~9.7 强酸强碱 终点标志 指示剂 PH突跃 中和类型 中和滴定的指示剂选择 2.滴定阶段： 3.数据处理阶段： 1.准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗 ③润洗 ④装液 ⑤记录初读数 ⑥取待测液 ⑦加指示剂 ⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化半分钟不复原（褪色） ⑨记录末读数 ⑩计算待测液浓度 中和滴定操作流程 方案设计 数据处理与结论 相对平均偏差/% 食醋总酸含量的平均值（g/100mL） 实验测得的食醋总酸含量（g/100mL） NaOH标准溶液的体积 V（NaOH）/mL NaOH标准溶液的体积终读数/mL NaOH标准溶液的体积初读数/mL 待测食醋的体积 V（CH3COOH）/mL 待测食醋的体积终读数/mL 待测食醋的体积初读数/mL 第三次 第二次 第一次 实验次数 NaOH标准溶液浓度c（NaOH）= 0.100 mol/L 例：甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定HCl HCl浓度的表达式： CHCl= cNaOH/VHCl ·VNaOH 酸碱中和滴定误差分析 指示剂变色时马上停止滴定 滴定终点变红色返滴一滴不变色 酸式滴定管水洗后未润洗 滴定前仰视后俯视读数 V标 滴定中振荡锥形瓶时有液体溅出 碱式滴定管滴定前有气泡后消失 滴定过程中向锥形瓶中加水 锥形瓶用稀盐酸润洗 干燥洁净的滴定管未润洗 碱式滴定管水洗后未润洗 c 操作 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 有些盛放食品的铁罐是用“马口铁”(镀锡铁皮)制的,当“马口铁”铁罐被腐蚀时，锈斑呈点状分布，锈孔容易穿透铁罐； 屋檐的水槽、浇花用的水壶和水桶等器具一般是用白铁皮(镀锌铁皮)制成的,而白铁皮水槽被腐蚀时，锈斑容易在表面上扩展开来，镀锌层先被腐蚀而内部的铁却不易被锈蚀。 镀锌铁皮的腐蚀（白铁皮） 负极：Zn －2e－ ＝ Zn2+ 正极：H＋ ＋2e－ ＝ H2↑ 析氢腐蚀 2H2O ＋ O2 ＋4e－ ＝ 4OH－ 吸氧腐蚀 镀锡铁皮的腐蚀（马口铁） 负极：Fe －2e－ ＝ Fe2+ 正极：H＋ ＋2e－ ＝ H2↑ 析氢腐蚀 2H2O ＋ O2 ＋4e－ ＝ 4OH－ 吸氧腐蚀 检索咨询 牺牲阳极的阴极保护 在被保护的金属器件上 附着一种更易失去电子的金属或合金的方法，称为“牺牲阳极的阴极保护”。这种方法 可以应用于防止水下的船壳、 钢铁设备和地下管道的腐蚀。 本实验利用镀锌铁皮被腐蚀前后的质量差(△m)以及锌的密度(ρ)和镀锌铁皮单侧的面积(S)并结合公式?h =△m/(2ρS)来测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。 教材实验原理分析 负极：Zn －2e－ ＝ Zn2+ 正极：2H+ ＋2e－ ＝ H2↑ 开始：产生氢气速率较快（原电池原理） 后期：产生氢气速率显著减慢（原电池消失） 操作要点 1、取ABC三块镀锌铁片分别测量长度和宽度。 2.用电子天平称量其质量。 3、镀锌铁片在酸中反应到产生氢气显著变慢。 用水冲洗，烘干，冷却、称量。 4、用B、C重复以上操作 误差分析：若反应终点判断过早或若过迟会造成什么误差？ 方案1.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。 （1）下列装置中不能用于测量气体体积的装置是 E 反应所需时间太长； 测量氢气体积易产生误差