江西信丰中学2012届高三化学巩固训练题.DOCVIP

江西省信丰中学2012届高三化学巩固训练题（一） 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，密度为a g·L-1的某气体纯净物一个分子的质量为g B．若盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5 NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 D． 8. 下列说法中正确的是(　　) ① Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物② BaSO4是一种难溶于水的强电解质③ 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④ 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化 ⑤ 置换反应都属于离子反应⑥ 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体⑦ C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键A．①②④⑦ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦ 9. 分子式为CH9O2C1，且分子中含有基的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)A． B． C． D．10. 液态锂离子电池是一种被新一代电动汽车采用的车载电池，该电池放电时的正极反应为：Li1-xNiO2+xLi+ +xe－= LiNiO2充电时的阴极反应为：6C + xLi++xe－=LixC6。则有关该电池的下列说法中正确的是(　　) A．放电时，电子从正极流向电池的负极B．充电时，Li+向阳极移动C．该电池的总反应为D．用该电池电解饱和食盐水（使用惰性电极），若阴极产生标况下的气体1120 mL，则电路中传递的n(e-)的为0.05mo11．下列离子方程式书写正确的是A．量的NaHCO3溶液Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+ ===BaCO3↓＋H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+H2OD．将lmol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合： 6A12(+9H++3H2O=5Al(OH)3(+A13+ 12．用某浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，下列说法正确的是(　　) A.该实验适合用甲基橙做指示剂 B.过程中，溶液中的离子浓度可能满足下列关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) C.滴定终点时，如果溶液中的离子浓度满足下列关系，则可判断HA为强酸：c(Na+)+(H+)= c(A－)+ c(OH－) D. 滴定终点时，溶液中可能存在的粒子只有A－、Na+、H+、OH－以及HA 13. A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x＝4 26.（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题： （1）化合物甲的电子式为 （）F元素在周期表中的位置 ；化合物A2C的稳定性 （填“大于”、“小于”或“等于”）A2E（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。 （4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：（5）已知常温下的Ksp=6×10－18，常温下将1.0×10－5molL－1的Na2S溶液与含溶液等体积混合，若有沉淀生成，则所需的的最小浓度为 。（忽略混合后溶液的体积变化） 27．（15分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。 ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ?△H1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ?△H2 将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度的关系如右图。 若反应①在温度为100°C 、压强为P时达平衡的时间为10min，则从反应