常州市第一中学第一学期第二次月考高三化学.docVIP

常州市第一中学2004—2005学年度第一学期第二次月考 高三化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间为120分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Cl—35.5 K—39 第I卷（选择题，共72分） 一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 D、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比和密度成反比 2、下列有关化学史知识不正确的是 A、原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 B、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表 C、扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化 D、英国科学家道尔顿首先发现了电子 3、下列排列顺序中，错误的是 A、原子半径：OSNa B、稳定性：PH3H2SNH3 C、酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D、碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH 4、将NO3—+Zn+OH—+H2O——NH3+Zn(OH)42—配平后，离子方程式中H2O的系数是 A、8 B、6 C、4 D、2 5、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、53g碳酸钠中含NA个CO32— B、0.1molOH—含NA电子 C、1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 6、下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 A、NH4+、C1—、Mg2+、SO42— B、A13+、Cu2+、SO42—、C1— C、Ba2+、K+、NO3—、OH— D、 Ca2+、Na+、C1—、A1O2— 7、容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①⑤⑥ D、②③⑤ 8、己知lmol白磷(s)转化成lmol红磷，放出18.39kJ热量，又知： 4P(白、s) + 5O2(g)=2P2O5(s)； △H1 4P(红、s)+5O2(g)=2P2O5(s)； △H2 则△H1、△H2的关系正确的是 A、△H1=△H2 B、△H1△H2 C、△H1△H2 D、无法确定 二、选择题（本题有10个小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或二个选项符合题意。） 9、0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是 A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 10、原子虽小，但也是有一定体积的。已知铜的密度ρ=8.9×103kg·m—3，铜的相对原子质量为64，通过估算可知一个铜原子所占的体积为 A、8×10—24m3 B、1.2×10—26m3 C、1.2×10—29m3 D、7×10—6m3 11、化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)：n(O)1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为 A、Fe0.452+Fe0.53+O B、Fe0.852+Fe 0.103+O C、Fe0.152+Fe0.803+O D、Fe0.22+Fe 0.753+O 12、将500ml lmol/LNaOH溶液与250ml lmol/L盐酸混合后，再加入200ml 0.6mol/L的硫酸，所得溶液里物质的量浓度最大的离子是 A、H+ B、Cl— C、Na+ D、OH— 13、下列反应的离子方程式错误的是 A、等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应 Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32—+H2O=2HCO3— D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水 Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 14、若把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物13.12g溶解于水制成200mL溶