物质的分离提纯的方法与操作.docVIP

四 物质的分离提纯的方法与操作 （一）物质的分离提纯 物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程，物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。 1．题型： 提纯和分离是根据物质之间性质的差异来处理，采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、纸上层析、结晶等。 2．提纯的原理：主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物(有时恰好相反(而分离除去(去除法(，或把杂质转化为所需物质(转化法(，但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。分离提纯物质时，一般应遵循什么原则？ 　 ①不减少被提纯物质的量。即：引入试剂只能跟杂质反应。 　 ②不得引入新杂质。 　 ※ 用多种试剂除去多种杂质应考虑加入试剂的顺序，后续试剂应除去过量的前一试剂 　 ※ 杂质与外加试剂形成的物质，应易与被提纯物质相分离 　 ③试剂应常见易得，操作应简单方便。 3．固体或溶液的提纯方法： (1( 去除法。如：NaCl(NaBr(，NaCl(Na2SO4( (2( 转化法。如：NaHCO3(Na2CO3(，Na2CO3(NaHCO3(，FeCl2(FeCl3(，FeCl3(FeCl2( 4．常见气体中杂质的去除方法 (1( 常见的去除气体中杂质的试剂： 去除Cl2中的HCl气：用少量水或饱和食盐水； 去除HCl中的Cl2气：用活性炭吸附(Cl2易液化( 去除气体中H2S气：用CuSO4溶液。气体除杂装置中若有蓝色的CuSO4溶液，一定是用来除H2S气体的。 去除酸性气体或卤素：用碱溶液。 CO2(HCl、SO2、Cl2(，SO2(HCl(，H2S(HCl(，一般采用主要成分的酸式盐，这样既增加了主要成分的含量，又把杂质气体除去了。(不能用正盐，因为正盐会与相应的气体反应生成酸式盐( (2( 气体的干燥采用干燥剂 ① 酸性干燥剂 浓硫酸：除了不可干燥H2S(因浓硫酸有氧化性，H2S具有还原性(、NH3外，几乎都可用。 P2O5粉：除NH3外几乎都可以。 ② 碱性干燥剂 固体烧碱：不能干燥酸性气体。 碱石灰：不能干燥酸性气体。 ③ 中性或接近中性的干燥剂 硅胶：几乎都可用。 无水氯化钙：除NH3、乙醇外，几乎都可用。 5．除去物质中混有杂质的方法： (1( 利用生成气体的反应除去杂质 如清除硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠或其它易挥发性弱酸的钠盐杂质时，加入适量硫酸即可。Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2( (2( 利用生成沉淀的方法除去杂质 如ZnCl2(ZnSO4(：加适量BaCl2溶液。ZnSO4＋BaCl2＝BaSO4(＋ZnCl2 (3( 利用酸式盐与正盐的相互转化规律除去杂质 Na2CO3(NaHCO3(：加热或加碱。 NaHCO3(Na2CO3(：水溶液中通CO2。 (4( 利用氧化还原反应除去杂质 FeCl3( FeCl2(：通Cl2。2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 如果在比较活泼的金属盐溶液中含有不活泼金属组成盐的杂质时，可用置换反应。如FeSO4(CuSO4(：加铁粉，过滤得滤液。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu (5( 利用物质的两性除去杂质 FeCl3(AlCl3(：加入过量烧碱溶液，过滤得沉淀，加盐酸。 (6( 除去有机物中的杂质 ①气态混合物的提纯方法：洗气 ；装置：洗气瓶 除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质）： 　 a.乙烷（乙烯）：溴水 （注意：高锰酸钾以及氢氧化钠的使用） 　 b.乙炔（硫化氢）：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液 　 c.甲烷（甲醛）：水（甲醛易溶于水） 　 d.乙烷（水蒸气）：浓硫酸 或碱石灰、五氧化二磷、氯化钙 ② 液态混合物的分离和提纯 　 1.分离溴水中的溴和水 提纯方法：萃取分液；装置：分液漏斗（四氯化碳、苯、直馏汽油、乙酸乙酯、乙醚等） 　 2.分离石油中的汽油和柴油 分馏 　 3.从皂化反应后的混合液中分离出肥皂（高级脂肪酸钠） 盐析（NaCl） 　 ※注意：蛋白质的盐析（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液） 　 4.分离苯和苯酚的混合物 　 　 ※ 不能用溴水，原因：三溴苯酚易溶于苯 　 5.提纯下列物质（括号中的为杂质） 　 a.溴乙烷（乙醇） 水（分液） 　 b.苯（苯磺酸） 水或氢氧化钠（分液） 　 c.硝基苯（硝酸） 氢氧化钠溶液（分液） 　 d.苯（甲苯） 高锰酸钾溶液（分液） 　 e.溴苯（溴） 氢氧化钠溶液（分液） 　 f.乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 饱和碳酸钠溶液（分液） 　 g.淀粉液（氯化钠） 蒸馏水（渗析） 　 h.乙醇（水） CaO（蒸馏） ③ 固态混合物的分离和提纯 　 ※ a. 溶解性（用适当的溶剂溶解，过滤） b. 是否升华（升华）