原子结构与性质：第一节原子结构PPT.pptVIP

化学 选修（三）１．１《原子结构》;化学研究的是构成宏观物体的物质。;分子结构;原子结构;2、人类认识原子的过程;回忆;回顾：原子的构成;宇宙大爆炸;宇宙大爆炸; ;二、能层与能级;依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 远 能量高低：低 高;（1）各能层最多能容纳2n2个电子。 即：能层序号 1 2 3 4 5 6 7 符 号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 （2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时 不超过2个）；次外层电子数最多不超过18 个；倒数第三层不超过32个。;巩固练习:;（2）能级; 表示第4能层d能级上排布6个电子;小结：;1．构造原理 (1)含义 在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是：电子先排在能量____的能级上，然后依次排在能量________的能级上。;（2）思考感悟 (1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是;（3）、构造原理与能量最低原理 ;【提示】　(1)从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(ns)E(np)E(nd)E(nf)和E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。 (2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为：;构造原理中排布顺序的结果;2、电子排布式：;原子的简化电子排布：;2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （ ） A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) ;3．下列原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2 4．下列表达方式错误的是（ ） A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－12原子 126C ;五、电子云与原子轨道;概率分布图 (电子云);s能级的原子轨道图;p能级的原子轨道图;五、电子云与原子轨道;五、电子云与原子轨道;六、原子核外电子排布规律;原子核外电子排布规律;轨道表示式（电子排布图）;以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。 ;四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1．能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称______________________。;;1s22s22p63s2 基态鎂原子;3.原子光谱:;锂、氦、汞的发射光谱 ;(3)光谱分析 在现代化学中，利用____________上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。;②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等;下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的; 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。;基态与激发态相互转化的应用; 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。 ;现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等