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课堂小结1： 课堂小结2： 硅胶：硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶， 称为“硅胶”。 干燥硅胶 湿硅胶 硅胶用途：多孔，吸附力强，作干燥剂，催化剂载体 四、硅酸盐 2.性质：结构复杂的固态化合物，一般 都不溶于水。 1.含义：硅酸盐是由硅、氧和金属元素 组成的化合物的总称。 ①俗称“泡花碱”，水溶液俗称“水玻璃”，无色粘稠 液体。不能燃烧且不易受腐蚀。 ②用途：作肥皂填料、木材防火剂，粘合剂，防腐剂。 ③存放：玻璃瓶、橡胶塞。 3.硅酸钠(Na2SiO3) 硅酸盐的表示方法： ①化学式法： ②氧化物法： 硅酸钠：Na2SiO3 硅酸钙：CaSiO3 硅酸钠：Na2O·SiO2 硅酸钙：CaO·SiO2 书写原则： a.元素种类不变， b.元素化合价不变， c.原子个数比种类不变。 练：将长石KAlSi3O8改写成氧化物 形式____________________. K2O·Al2O3·6SiO2 书写顺序： 金属氧化物由活泼到不活泼，水写在最后。 陶瓷 水泥 玻璃 五、硅酸盐工业 1.三大传统硅酸盐产品 普通玻璃的成分： Na2SiO3、CaSiO3和SiO2（1:1:4）组成的混合物。 氧化物表示：Na2O·CaO·6SiO2 普通玻璃的制取原料： 石英、纯碱、石灰石 SiO2+Na2CO3 == CO2? +Na2SiO3 高温 SiO2+CaCO3 === CO2? +CaSiO3 高温 (1)普通玻璃 陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等许多优点 (2)水泥：生产原料是黏土和石灰石 (3)陶瓷：原料是黏土 隋代烧制的三彩陶骆驼 制取原料比较： 普通玻璃 陶瓷 水泥 黏土 石英、 黏土、 纯碱、 石灰石 石灰石 2.新型无机非金属材料： 新型陶瓷 高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等 陶瓷人造骨 硅橡胶 高温结构陶瓷： 氧化铝陶瓷(人造刚玉) 氧化铝透明陶瓷管 氧化铝陶瓷制品 高压钠灯 透明氧化铝陶瓷 1.物理性质 灰黑色有金属光泽的固体, 熔点高,硬度大，有脆性。 六、硅单质 2.化学性质 a.常温下 Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2↑ Si+2F2==SiF4 b.高温下 Si+2Cl2==SiCl4 Si+ O2== SiO2 很不活泼 3.用途 ①半导体材料 硅太阳能电池 ②光电池 ③硅芯片 ④制合金 1、SiO2熔点高，硬度大，不溶于水，固体； 2、Si灰黑色有金属光泽的固体，熔点高，硬度大 3、硅酸是难溶于水的白色胶状沉淀； 4、硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，一般都不溶于水； 5、硅石、石英、玛瑙、水晶；沙子、玻璃、光导纤维：SiO2 6、水玻璃：Na2SiO3水溶液 7、半导体、芯片、光电池：硅单质 8、干燥剂硅胶：硅酸凝胶 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO = CaSiO3 高温 SiO2+2C == Si+2CO 高温 SiO2+Na2CO3 == CO2 ? +Na2SiO3 SiO2+CaCO3 === CO2 ? +CaSiO3 SiO2 + 4HF == SiF4 ? + 2H2O 高温 高温 H2SiO3+2NaOH=2H2O +Na2SiO3 H2SiO3===H2O+SiO2 课堂小结3： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓ Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2↑ Si+2F2==SiF4↑ Si+2Cl2==SiCl4 Si + O2 == SiO2 试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 氢氟酸 浓硫酸 试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 细口塑料瓶 细口橡皮塞 练习3、实验室有五种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。 练习4、下列说法正确的是（　　） A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子 B D 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 硅元素在地壳中的含量26.3%,仅次于氧元素 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 1.自然界中含量：第二，仅次于氧。 2.与碳相比： 原子结构 存在形态 主要化合价 C Si 游离态:金刚石、石墨等 化合态：CO CO2