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新乡医学院 分析化学 实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 一、实验名称 (0.05mol/L)的配制与标定 二、授课对象 药学 授课形式 实验教学 三、教学目标 掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法 四、教学内容 1．近似0.05mol·L-1EDTA标准溶液的配制 2．EDTA标准溶液的标定 五、教学安排与课时分配 1、讲解演示 45 min 2、学生操作 教师辅导 5 min 六、授课重点 EDTA标准溶液配制和标定的原理和方法 七、注意事项 1．EDTA·2Na·2H2O在水中溶解较慢，可加热使溶解或放置过夜 2．贮存EDTA溶液应选用硬质玻璃瓶，如用聚乙烯瓶贮存更好避免与橡皮塞、橡皮管等接触 八、授课方法 教师示范讲述，学生操作 九、使用教材 《分析化学实验》自编教材 十、教研室 审查意见 主任签字 新乡医学院化学教研室 年 月 日(0.05mol/L)的配制与标定 一、实验目的 掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。 二、实验原理 EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制。EDTA·2Na·2H2O是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度。滴定在pH≈10的条件下进行，以铬黑T为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点。 滴定过程中的反应为： 终点时： 三、仪器与试剂 仪器：分析天平，台秤，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，20mL移液管，100mL烧杯，10mL量筒，洗耳球，表面皿； 试剂：NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液 (pH=10.0)，6mol·L-1HCl，1:1氨水，纯锌粒， EDTA-Na2(AR) ，铬黑T指示剂。 四、实验步骤 1．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的配制 取EDTA·2Na·2H2O约9.5g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。 2．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的标定 以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.75~1.00g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加6mol·L-lHCl溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。准确移取20mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液10mL，加水稀释至约100mL，加少许铬黑T，用待标定的EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。平行测定三次，取其平均值。 五、数据处理 六、注意事项1．EDTA·2Na·2H2O在水中溶解较慢，可加热使溶解或放置过夜。 2．贮存EDTA溶液应选用硬质玻璃瓶，如用聚乙烯瓶贮存更好。避免与橡皮塞、橡皮管等接触。