初三化学溶质质量分数的计算.pptVIP

课题3 溶质的质量分数 如何判断溶液的稀与浓？ 一、溶质的质量分数 1、概念：即溶质质量与溶液质量之比。 2、公式： 计算出下列溶液中溶质的质量分数 二、配制溶质质量分数一定的溶液 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？如何进行操作？ [实验9-7] （一）操作步骤 1、计算：算出所需溶质和溶剂的质量 2、称量：用托盘天平称出所需溶质的质量，用量筒称出所需水的质量，倒入烧杯中。 3、用玻璃棒搅拌、溶解。 （二）仪器： 称：托盘天平、药匙 称量 量：量简、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。 三、计算 例题1 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。 例1、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 练习题：配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml)，需要氢氧化钠和水各多少克？ [分析]共同之处是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。不同之处在于本题中涉及到了密度问题，需用到密度公式： m=ρv 例2、溶液稀释和配制问题的计算。 要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ （2）有80g质量分数为15%的硝酸钠溶液，向里面加入20g硝酸钠完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。 （3）将5ml质量分数为98%的浓硫酸中逐滴加入到20ml水中混合均匀，求所得溶液中溶质的质量分数。（质量分数为98%的硫酸的密度为1.84g/cm3) (4)生产上要用质量分数为10%的硫酸来清洗钢材，配制5000ml质量分数为10%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的硫酸多少毫升？需要水多少毫升？（质量分数为98%的硫酸的密度为1.84g/cm3 ，质量分数为10%的硫酸的密度为1.07 g/cm3 ) (5)200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成二氧化碳多少升？（质量分数为38%的盐酸的密度是1.19g/cm3 ，二氧化碳的密度按1.977 g/L计算 ） * 溶质质量 溶液质量 × 100% 溶质的质量分数= [实验9-5] 80 20 90 10 溶液中溶质的质量分数 溶剂质量/g 溶质质量/g 10% 20% （三）贴标签 解： M质 M液 × 100% 溶质的质量分数= 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150kg ×16%=24kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 = 150kg- 24kg=126kg 答：略。 解： M质 M液 × 100% 溶质的质量分数= 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =550kg ×10%=55kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 = 550kg- 55kg=495kg 答：略。 m=ρv = 1.1g/m3 ×500ml =550g 解：设稀释后溶液的质量为x。 50g × 98% = x × 20% x =50g ×98%/ 20% =245g 需要水的质量= 245g- 50g =195g 答：略。 解：设需要水的质量为x。 M质 M液 × 100% 溶质的质量分数= 50g ×98% 50g+x × 100% 20%= x=195g 答：略。 练习:(1)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 19.6% 30.9% 32% 27.57L 296.69ml、4804.1ml *