质量守恒定律（八）.docVIP

质量守恒定律 教学目的及要求： 1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的测定，使学生理解质量守恒定律，培养辨证唯物主义观点。 2、通过对化学反应的实质分析，理解在化学反应中质量守恒的原因，培养学生定量研究和分析推理能力。 教学重点和难点： 质量守恒定律涵义的理解和运用。 教学方法： 设疑，以实验为导向，讲练结合。 教具： 投影仪、天平、锥形瓶、玻棒、白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液。 示教及实验内容： 演示实验4—1、学生实验4—2。 教改内容： 变演示实验4—1为学生分组实验。 参考资料：化学教学参考用书。 教学过程： [复习提问]：1、写出下列反就的文字表达式，并注明化学式： 〈1〉硫在氧气中燃烧 〈2〉在空气中点燃磷 〈3〉氢气还原氧化铜 2、用原子、分子的观点解释硫在氧气中燃烧生成二氧 化硫的变化。 （1题指定学生写在小黑板书） [章 导]：从这些文字表达式中，可得知反应物在一定条件下转 变为性质不同的新的物的物质。即可知道化学反应的 质变，但书写起来较繁；而使用了化学式代替文字虽 较简单，但也不能表示出物质间的量变关系。有无方 法既简单又可表示出化学反应的量变关系，这就是本 章所学内容。 [板 书]： 第四章 化学方程式 [节 导 入]：通过文字表达式可以表示出化学反应中量的关系，但 是物质的总量有没有变化呢？是增加、或减少还是不 变呢？ 我们将通过实验来研究这一问题。 [板 书]：第一节 质量 ？ 定律 [演示实验]：4—1白磷燃烧前后质量的测定实验 步骤： 1、称量装有少量磷的密闭容器质量 2、引发反应 3、冷却后第二次称量 请学生观察反应前后密闭容器内物质 （图4—1） 质量的变化情况。 [组织讨论]：1、在密闭容器中发生了怎样的化学变化？ 2、为什么容器底部要铺少量细沙？ 3、反应前后物质总质量有何变化？ [投 影]：磷+氧气 点燃 五氧化二磷 P O2 P2O5 [板 书]：m（P）+m（O2）== m（P2O5） 反应物质量 生成物质量 [过 渡]：化学反应中，这种量的关系是否具有普遍意义呢？请 同学们分组如下面实验。 [分组实验]：4—2氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。 实验步骤： 1、烧杯中放10ml硫酸铜溶液 小试管中放5ml氢氧化钠溶液 （如图4—2），称量其质量， 观察反应各自的颜色。 图（4—2） 2、混合两咱溶液，观察现象 3、再进行称量 [组织讨论]：反应前后物质的总质量是否有变化？ [投 影]：氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 [板 书]:m(NaOH)+m(CuSO4)==m(Cu(OH)2+m(Na2SO4) 反应物质量 生成物质量 [教师小结]：由以上实验可知化学反应前后质量总和不变，也就是 化学变化中存在一个质量守恒的规律。 [补充板书]： 第