平衡向逆反应方向移动.PPT

* 《化学反应原理》专题2第三单元 执教：徐云峰 丹阳市第六中 一、化学平衡的移动 1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2、移动的原因：外界条件发生变化。 旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡 3、移动的方向: ①若V正＞V逆 ，平衡向正反应方向移动。 ②若V正＜V逆 ，平衡向逆反应方向移动。 ③若V正＝V逆 ，平衡不移动。 教材 P53 实验2 实验1 结论 实验现象 橙色变黄色 减小生成物浓度，平衡正向移动 黄色变橙色 增大生成物浓度，平衡逆向移动 （橙色） （黄色） Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+ 在其他条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 ②减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 ㈠　浓度变化对化学平衡的影响 二、影响化学平衡的因素 在体积恒定的密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： 不移动 不变 （2）增加碳，平衡 , C(CO) . 正向移动 增大 练一练 （1）增加CO2，平衡________,C(CO) ________. 注意： 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。 平衡移动 平衡常数 实例 正向移动 逆向移动 不移动 N2O4(g) ? 2NO2 (g) 对下列反应加压，化学平衡有何影响? N2(g)+ 3H2(g) ? 2NH3(g) FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g) 交流与讨论 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若 m+n＝p+q ,反应前后气体分子数不变的反应 若m+n=p+q , 反应前后气体分子数变化的反应： 增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动 减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动 压强改变，平衡不发生移动。 ㈡　压强变化对化学平衡的影响 N2O4(g) 2NO2 (g) 无色 红棕色 观察与交流 用平衡移动原理解释 Co2+＋4Cl－ CoCl42－ △H0 粉红色 蓝色 冷水 热水 平衡移动的方向 溶液的颜色 步骤 溶液变蓝色 溶液变粉红色 平衡正向移动 平衡逆向移动 升高温度，平衡向吸热反应方向移动; 降低温度，平衡向放热反应方向移动。 ㈢　温度变化对化学平衡的影响 实验：把NO2和N2O4的混合气体放在两个连通的烧瓶中, 然后把两个烧瓶分别放入热水和冷水中,观察气体颜色的变化。 2NO2(g) N2O4 (g) 观察与交流 交流： 该反应是放热反应还是吸热反应？ 红棕色 无色 小结：影响化学平衡的条件 平衡移动方向 条件 增大反应物浓度 正向移动 增大压强 向气体分子数减少的方向移动 升高温度 向吸热反应方向移动 以N2(g)+ 3H2(g) ? 2NH3(g) △H0为例 向吸热反应方向移动 平衡移动方向 条件 改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。 三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 注意： ①影响平衡的因素有浓度、压强、温度三种； ②定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。 定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。 催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂 V正、V逆都增大，且增大的幅度相等 平衡不移动（ 但到达平衡时间缩短） V正 速率 时间 V逆 V正 = V逆 V正=V逆 A 1.放热反应2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g)达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是 ( ) A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤ 课堂练习： D 2．化学反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)（正反应为吸热反应）达到平衡，下列叙述正确的是( ) A．容器体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．容器体积不变，加入固体炭，平衡向正反应方向移动 C．容器体积不变，加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应