N及N的化合物.pptVIP

;氮族元素;1．相似性： ;2．递变性： ;氮气 ;拓展延伸;练习 与 思考; 1.工业制法（液化空气法） （利用氮气沸点比较低的性质）;含义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 ;6.氮气用途;氨气;NH3 + H2O NH3·H2O ;②与酸反应;③与酸性氧化物反应;④与氧化剂反应 ;4. 氨的实验室制法;其它方法:浓氨水中加生石灰或浓氨水中加固体NaOH;1.关键:;思考:若开始时不用胶头滴管中的水引发,还可采用哪 些途径来实现？;如图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是：;;利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭． ;1.在标准状况下,用一充满NH3气体的烧瓶进行喷泉实验, 当水充满整个烧瓶后(假定NH3不扩散到烧杯中),烧瓶内 氨水的物质的量浓度是多少？; 铵盐;②由氧化性强的酸组成的铵盐，加热发生氧化还 原反应(了解即可);检验：在被检验的溶液中，加入强碱，加热，将一张湿润的红色石蕊试纸放在液面上方，若试纸变蓝，说明有NH4+存在。 ;化合价;氮的 氧化物 ;1、一氧化氮;2、二氧化氮;;“光化学烟雾”就是氮氧化物等污染物在强光照 下发生光化学反应之后的结果 ;练习 与 思考;问题:有两瓶颜色均为红棕色的气体,它们分别是NO2和 Br2蒸气,如何鉴别它们?请设计方案。;??; 室温下，等体积的 NO 和 O2 混和，求混和气体的 平均分子量是多少？;氮氧化物溶于水的有关计算; ;2、第二类：NO与O2同时溶于水,剩余气体可能是NO,也可能是O2 ;; 所以原混和气体中NO2为9.2 mL,O2为0.8 mL。;硝酸（ HNO3）;一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性;(3)与非金属反应:;(5)硝酸HNO3与有机物的反应;1.工业上制备硝酸的过程如下：;NO3-的检验;硝酸盐;一、从反应的本质看: ; 例：铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1?g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后,?剩余金属m2?g,?则m1与m2的关系是( ??? )。 ? A.m1一定大于m2?? B. m1一定等于m2?? C. m1可能等于m2?? D.?m1可能大于m2? ; 参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO?2),根据氮元素守恒解题。 ;三、从得失电子守恒的角度:;四、?从极限的角度： ;例：把3.84 g铜投入盛有一定量的浓HNO3的试管中，当在标准状况下收集到1.68 L气体时，金属铜恰好全部消耗，求反应中消耗HNO3的物质的量。 ;解法1：设跟浓HNO3反应的Cu为x mol， 跟稀HNO3反应的铜为y mol Cu—4HNO3—2NO2 3Cu—8HNO3—2NO 1 4 2 3 8 2 x 4x 2x y 8y/3 2y/3 依题意，得x＋y=3.84/64=0.06 2x＋2y/3=1.68/22.4=0.075 得：x=0.026 mol y=0.034 mol 故消耗HNO3的物质的量为： 4x＋8y/3=0.195 mol;解法2：设起酸的作用的HNO3为x mol， 起氧化剂作用的HNO3为y mol Cu———2HNO3 HNO3——NOm 1 2 1 1 3.84/64 x y 1.68/22.4 得：x=3.84/64 ×2=0.12 mol y=1.68/22.4=0.075 mol 则HNO3的物质的量为：x＋y=0.12＋0.075=0.195 mol ;解法3：从元素守恒的角度分析，HNO3反应后生成Cu（NO3）2、NO2和NO。由于N元素的物质的量反应前后必守恒，所以有： n（反应前N）=n（反应后N） =2n（Cu）＋n（NOm） =2×3.84/64＋1.68/22.4 =0.195 mol ;解法4：根据电子得失守恒分析，在