影响化学平衡的因素第二课时.ppt

1、温度对化学平衡的影响(P46) 实验探究 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 2、浓度对化学平衡的影响 2、浓度对化学平衡的影响 实验探究 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 设可逆反应为:A(气)+B(气) C+D 固定A的起始量,增大B的起始量. B的转化率与“单位时间内,每个B分子受到的有效碰撞次数”成正比。 （1）B分子越多,每个B被A碰撞的机率就越小。故B的起始量越大,B的转化率就越低。 （2）B分子越多,每个A碰撞到B的机率就越大,则A的转化率就越高。 7、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　 DE BC A.υ正增大、υ逆减少 B.υ正、υ逆均不变 D.平衡向右移动 E.υ正、υ逆均增大 C.平衡不发生移动 6、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( ) ⑥ * 第三节 化学平衡 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 ′ ′ 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ (红棕色) (无色) 浸入冰水 浸入热水 放热 吸热 正向 逆向 c(NO2) c(N2O4) 平衡移动方向 浓度变化 实验 现象 实验内容 思考：①温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应（即放热、吸热）有关，请描述其中的关系。 颜色变深 增大 减小 吸热方向 逆向移动 颜色变浅 减小 增大 正向移动 放热方向 2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJ/mol 结论：在其它条件不变的情况下： 升高温度，平衡向 反应方向移动； 降低温度，平衡向 反应方向移动。 吸热 放热 温度对化学平衡的原因 0.601 333 6.80 298 K/mol－1·L T/K 2NO2(g) N2O4(g) 不同温度下的平衡常数 温度对化学平衡的影响 是通过改变平衡常数实现的 ②温度变化时，该反应化学平衡常数 会改变吗？说明理由。 K＝ [N2O4] [NO2]2 练习1.化学反应：2A+ B 2C，达到化学平衡后，升高温度时，C 的量增加，此反应（ ) A.是放热反应 B.没有显著的热量变化 C.是吸热反应 D.原化学平衡没有发生移动 c 2.已知： 下列说法正确的是（ ） A.升高温度，混合气体颜色变浅 B.降低温度，混合气体颜色变深 C.增大NO2的浓度，平衡向正向移动， D.增大N2O4的浓度，平衡向逆向移动， NO2 的浓度增大 2NO2(g) N2O4(g) △H=-57kJ/mol V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V’正 升高温度 速率 | 时间关系图 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 升高温度对吸热反应有利还是对放热反应有利呢？这决定了哪边的反应速率增大的更多呢？ 升温对吸热反应有利，故吸热一方速率较大 降温对放热反应有利，故放热一方速率较大 3、可逆反应A(