寿昌中学高二化学期末复习6：影响化学平衡的移动ylin.ppt

1．下列能用勒沙特列原理解释的是 ①.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③. 氯水宜保存在低温、避光条件下 ④. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤.向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成 ⑥. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应 ⑦.加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 * 考点4:化学平衡的移动 一、影响化学平衡移动的条件： 化学平衡移动本质： V正＝V逆 改变外界条件 T、P、C V正＝V逆 一定时间 V正＝V逆 ′ ′ ①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。 ②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应 变化。 ③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化 ④移动方向： V正＞V逆 V正＝V逆 V正＜V逆 原平衡 向右移动 不移动 向左移动 ⑤定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。 规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 图解： V正 ′ V逆 ′ V t V逆 ′ V正 ′ V t V正 ′ V逆 ′ V t V逆 ′ V正 ′ V t 1、浓度对化学平衡的影响： 化学平衡的移动 注意： ⑴改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但是改变该物质的物质的量不一定改变浓度。 ⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 ⑶对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀释作用对反应速率及化学平衡的影响。 ⑷对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。 ⑸在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。 2、压强的影响： 规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 化学平衡的移动 改变压强的方式： 改变体积 体积不变时 加入气体 压强对化学平衡的影响结论： 1、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 2、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改变压强，对化学平衡无影响。 3、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。 判断压强引起平衡移动的思路： 压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？ 若体积变化则浓度发生改变 浓度改变则引起速率的变化 速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动 若V正 = V逆时，则平衡不移动 压强引起平衡移动的相关图象 ⑴当 m + n ＞ p + q时： V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ①增大压强 ②减小压强 mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ⑵当 m + n ＜ p + q 时： V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ③增大压强 ④减小压强 V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) 3、温度对化学平衡的影响： 规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低 温度，平衡向放热方向移动。 V放 ′ V吸 ′ V t V放 ′ V吸 ′ V t 图解： 4、催化剂： 说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而 不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。 V t V正 ′ V逆 ′ ＝ 图解： 1．(02天津)对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是 ( ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动 2．(00上海)对于反应2SO2+O2 2SO3 ，下列判断中正确的是 ( ) A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B．其他条件不变，增