化学反应的焓变课件2013.9.4.ppt

1．了解反应热和焓变的含义。 2．知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。 3．知道热化学方程式的概念。 4．能够正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 1.吸热反应 2.放热反应 3．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　) 例2 已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1 B 二、有关热化学方程式的计算 例3、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ B 2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1(Q1　Q2均大于零)的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H2=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2 B 三、反应热大小的比较 4、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0 C 1、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 反馈练习 * 化学反应的焓变 第一单元化学反应中的热效应 一、反应热 焓变 1、定义： 2、符号：△H 3、单位：kJ·mol-1 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 4、规定：吸热反应:△H 0 或者值为“+” 放热反应:△H 0 或者值为“-” 化学反应中 热量的反应 化学反应中 热量的反应 二、放热反应和吸热反应 吸收 放出 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧 酸碱中和反应 金属与酸 大多数化合反应 C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应 常见的放热反应和吸热反应 为