化学上册 第二单元《我们周围的空气》单元复习【课件】(正式稿).ppt

氧气的实验室制法 1、药品 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 氯酸钾（白色粉末） KClO3 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4 催化剂 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 实验装置 发生装置的选择依据： 反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据： 气体的水溶性、气体的密度。 方法：易溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。 实验装置1（H2O2） 液体药品发生装置 4、收集方法： 向上排空气法 向下排空气法 5、加热高锰酸钾操作步骤 查 装 定 点 收 离 熄 第一步 检查装置的气密性 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。 第二步 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热 第三步 将试管固定在铁架台上 注意事项 ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 第四步 点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 物质加热原则：先均匀，后集中。 ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 第五步 用排水法收集氧气 ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部 第六步 收集完毕，将导管撤离水槽 ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂） 第七步 熄灭酒精灯 注意事项总结 ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 注意事项总结 ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。 ⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。 ⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。 6、检验方法 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气 氧气的工业制法 化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 （基本反应类型之一） 反应通式： A + B = AB （多变一） (1)氯气 + 氧气 氯化氢 点燃 (2)氢气 + 氧气 点燃 水 (3)氧化汞 加热 (4)氧化钙 + 水 氢氧化钙 练习:下列哪些反应属于化合反应 汞 + 氧气 (5)氢气 + 氧化铜 加热 水 + 铜 (6)碱式碳酸铜 加热 氧化铜 + 水 +二氧化碳 氧化反应： （非基本反应类型） 物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应 缓慢氧化： 进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。 例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等 化合反应和氧化反应的关系 化学反应 化合反应 氧化反应 1 2 3 4 有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应 学习内容 1、药品 2、反应原理 3、制取装置 4、收集装置 5、操作步骤 6、检验方法 7、验满方法 三、制取氧气 2、反应原理 2H2O2 === 2H2O + O2↑ 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 === 2KCl +3O2↑ MnO2 △ MnO2 △ 特点：“一变二不变”。 “一变”：改变化学反应速率，包括加快和减慢。 “二不变”：化学反应前后质量和化学性质都不改变。 ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。 催化剂应掌握