二氧化碳和一氧化碳性 第二课时质.ppt

2. 还原性（一氧化碳还原氧化铜） （1）黑色的氧化铜变成了红色的铜； （2）澄清的石灰水变浑浊。 仔细观察如图实验，你观察到什么现象？ 这个燃着的酒精灯的作用是什么? 澄清石灰水的作用是什么? 微观解释： 一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。 CO＋CuO Cu＋CO2 △ 化学方程式 一氧化碳 ,碳还原氧化铜的比较 C+2CuO===2Cu+CO2 高温 CO+CuO===Cu+CO2 △ 3. 毒性 一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合，使人中毒，甚至死亡。 （1）中毒原因 （2）防治措施 用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。 思考： 通过上面对一氧化碳的性质的学习，在进行一氧化碳的化学性质之前应当做什么？注意什么？ 还原性 联系 主要用途 毒性 与石灰水反应 与水反应 氧化性 可燃性 水溶性 密度 色 态 味 物质 CO 和 CO2 的 比 较 物理性质 化 学 性 质 二氧化碳 一氧化碳 剧毒 无 无 点燃 2CO+O2 2CO2 无色无味气体 无色无味气体 无 CO+CuO ====Cu+CO2 无 CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O CO2+H2O====H2CO3 CO2+ C ==== 2CO 无 在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧 难溶于水 能溶于水 比空气小 比空气大 △ 高温 2CO+O2 === 2CO2 灭火 制汽水 温室肥料 化工原料等 燃料 冶炼金属 CO2+ C ==== 2CO 相互转化 点燃 高温 有几种方法区别CO 和 CO2？ 趣 味 实 验 比较 H2 CO C 物理 性质 化 学 性质 可燃性 还 原 性 毒 性 无色无味，密度最小，难溶与水 无色无味，密度比空气略小，难溶于水 大多是黑色固体 2H2+O2==2H2O 2CO+O2==2CO2 C+O2==CO2 2C+O2==2CO CuO+H2==Cu+H2O CuO+CO==Cu+CO2 2CuO+C==2Cu+CO2 无 有剧毒 无 点燃 点燃　　　　 点燃 点燃 加热 加热 高温 如何区别这三种物质？ 1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应 2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可以用来检验二氧化碳 4、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施 3、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性 学完本节课我们应该知道些什么？ 1、二氧化碳的密度与空气相比( ) A 、比空气的大 B、比空气的小 C、与空气的相等 D、无法判断 2、二氧化碳在水中的溶解性( ) A、难溶于水 B、能溶于水 C、微溶于水 D、不易溶于水 A B 课堂达标训练 一、选择题 3、下列操作中只发生物理变化的是( ) A、将二氧化碳通入水中 B、将二氧化碳通入澄清的石灰水中 C、将二氧化碳倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中 D、将二氧化碳加压降温压缩成干冰 D 二、判断正误，并说明理由 1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去. 这个说法是错误的，闻到煤气的气味应首先开窗通风，然后关闭煤气阀，寻找泄露处。 2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了. 这个说法毫无根据。因为CO既不溶于水，也不与水起反应。 CO CO2 CO 石灰水 CO2 CO CO2 CuO （1）怎样除去CO中的CO2 （2）怎样除去CO2 中的CO 三、思考题 如何区分一氧化碳与二氧化碳？ 写出实验的方法、现象、结论。 3、一氧化碳与二氧化碳的区分： 例题1、一种无色气体X与灼热的木炭反应， 得到另一种气体Y，Y气体与灼热的氧化铜 反应又得到X气体，则X、Y分别是（ ） 　A、CO2、O2　　　B、CO2、CO 　C、CO、CO2　 D、O2、CO B 例题2、相同质量的CO和CO2中， 碳元素的质量比是（　　　） 　A、7∶11　　 B、11∶7　　　 　C、1∶1　　 D、14∶11 B 例题3：要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳气体，应采用的方法是（　 ） 　A、将混合气体通过澄清的石灰水 　B、将混合气体从一个容器倒入另一个容器 　C、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 　D、将混合气体点燃 C 例题4、欲除去CO中混有的少量CO2， 其措施是（　　　） 　 A、点燃　　 B、通入灼热的氧化铜