专题22 难溶电解质的溶解平衡.ppt

* * * * 考纲解读： 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡;了解难溶电解质 的沉淀转化的本质。 专题22 难溶电解质的溶解平衡 （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质v（溶解）=v（沉淀） 时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 （2）过程表示： 例如：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 1、沉淀溶解平衡： v溶解 v沉淀，固体溶解 v溶解 = v沉淀，溶解平衡 v溶解 v沉淀，析出晶体 固体溶质 溶液中的溶质 溶解 沉淀 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀 的方向移动。 ④若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些 离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。 （3）溶解平衡的影响因素 （4）沉淀溶解平衡常数——溶度积常数 Ksp 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp= cn(Am+) . cm(Bn-)  注意：①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 。 ③对于阴阳离子个数比相同（相同类型）的难溶电解质，Ksp 越小，溶解度越小，越难溶。 ②一般情况，温度越高， Ksp越大。 在一定温度下， 某难溶电解质，Ksp 为一定值 溶度积规则: Qc= c(Am+)n · c(Bn-)m 溶液中离子的瞬间实际浓度 Q c Ksp 时，溶液过饱和，不断析出沉淀，直至达到平衡； Q c = Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡； Q c Ksp 时，溶液不饱和，若加入难溶物，则沉淀会溶解直至 达到平衡。 讨论1: 已知：25°C时， 。下列说法正确的是（ ） A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg+)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量NH4Cl的固体， c(Mg+)增大 C．25°C时， Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp 比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl中的Ksp小 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2 不可能转化成为MgF2 讨论2：某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap 讨论3：（13·全国）室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（ ） A. B. C.14＋ D.14＋ 讨论4：（13·全国）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10， Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。 某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010 mol/L， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子 产生沉淀的先后顺序为（ ） A、Cl-、Br-、CrO42-???????????????????? B、CrO42-、 Br- 、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42-? ???????????????????D、 Br- 、CrO42-、Cl- 二、溶解平衡的应用： （1）条件： 时有沉淀生成。 例如：加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。 ① 分离离子：同一类型的难溶电解质，溶度积小的先析出。 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 1. 沉淀的生成 （2）应用： ② 调节pH提纯物质： 讨论1：（11·天津）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。 常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为 （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+ (aq)