乙炔(很全面).ppt

炔烃的化学性质: ①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （1）氧化反应 CnH2n-2 + (3n-1)\2 O2 nCO2 + (n-1)H2O 点燃 （2）加成反应 使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色 R-C CH + Br2 R-C CH Br Br R-C CH + 2Br2 R-C CH Br Br Br Br R-C C-R’ + 2H2 R-CH2-CH2-R’ Ni △ 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： 实验探究 （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式: CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 CaC2+ 2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 （3）甲同学设计的实验 （填能或不能） 验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 不能 a c H2S H2S+Br2=S +2HBr （2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质 气体是 ，它与溴水反应的化学方程式 是 在验证过程中必须全部除去。 → b → → d （电石、水） （ ）（ ）（溴水） （a） （b） （c） （d） （4）请你选用下列四个装置（可重复使用） 来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入 方框，并写出装置内所放的化学药品。 （5）为验证这一反应是加成而不是取代，请同学们设计简单的实验来证明. c NaOH CuSO4 b 乙炔的分子组成 乙炔的分子结构 乙炔的化学性质 思想： 结构 性质 决定 体现 手段： 方法： 类 比 实 验 实验室若需制备较多量的乙炔，如何从装置上改进？ 探究一 探究二 1、若要控制乙炔产生的速率，如何从装置上改进？ 探究二 2、若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？ 纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。 1、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？ 这种有特殊难闻臭味的气体是什么？ 探究三 2、H2S对本实验有影响吗？为什么？ H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。 3、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的装置（可重复使用）。 探究三 探究三 4、如何从试剂上进行改进，避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 探究四 1、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。 2、如何改进装置，解决这个问题？ 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。 1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请写出有关的反应方程式。 CH≡CH+HCl CH2=CHCl（氯乙烯） 催化剂 △ 小知识 H2＋Cl2 2HCl 点燃 方案1：A→B→E 方案2：A→C→E 方案3：A→B→C→E 方案4：A→C→C→E 再 见！ 一、乙炔的物理性质和结构式 1、物理性质： 2、分子结构： 乙炔的俗名叫电石气，纯乙炔是没有颜色、没有臭味的气体，但实验室用电石制得的乙炔常闻到一种特殊难闻的气味，原因是乙炔气体混有磷化氢、硫化氢等杂质。 分子式： 结构式： 结构简式： C2H2 H C C H CH CH 电子式： H C C H · · · · · · · · × × 分子空间结构为直线型 , 两个碳原子和两个氢原子处在一条直线上.键角是180。 二、乙炔的制法 1、试剂 2、装置 3、原理 4、收集 电石（CaC2）、水 （饱和食盐水） 固—液不加热型 ( 不用 启普发生器,因反应放出大量热) CaC2 + 2H2