专题2 第6讲.ppt

高考定位 盖斯定律在生产和科学研究中具有重要的意义，有关该规律的应用是历年高考考查的热点，其考查方式多为根据已知热化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算其反应热，在选择题和非选择题中都有所涉及，难度不大。 [知能突破·考点] 1．定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与 无关，只与反应的 有关。 反应途径 始态和终态 2．常用计算关系 热化学方程式 焓变之间的关系 aA===B　ΔH1 ΔH2＝ 或ΔH1＝_______ a A===B　ΔH1 B===a A　ΔH2 ΔH1＝_________ ΔH＝_____________ aΔH2 －ΔH2 ΔH1＋ΔH2 3.利用盖斯定律计算反应热的技能 (1)解题思路 (2)计算模式 若有(a)A(s)＋M(g)===B(s)　ΔH1 (b)C(s)＋M(g)===D(s)　ΔH2 (c)A(s)＋D(s)===B(s)＋C(s)　ΔH3 则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2 (3)计算要领 ①当反应方程式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某 数。反应方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运 算。 ②通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时，要把ΔH 看作一个整体。 ③在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相互 转化，状态由固→液→气时，会吸热；反之会放热。 ④当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值 相等，符号相反。 题组一　利用盖斯定律求反应焓变 1．(2014·安徽六校教育研究会第一次联考，12)半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅 SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) (石英砂)　　　　(粗硅) ΔH1＝＋682.44 kJ·mol－1 Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l) (粗硅) ΔH＝－657.01 kJ·mol－1 SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) 　　　　　　　　　　　　　(纯硅) [题组训练·考能] ΔH3＝－625.63 kJ·mol－1 若生产1.00 kg纯硅放出的热量为 (　　)。 A．21.44 kJ B．600.20 kJ C．21 435.71 kJ D．1 965.10 kJ 答案　C 2．[2014·合肥质检(一)，14]常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为 (　　) A．＋33.1 kJ·mol－1 B．＋45.2 kJ·mol－1 C．－81.5 kJ·mol－1 D．－33.1 kJ·mol－1 答案　B 题组二　利用盖斯定律书写热化学方程式 3．(1)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________________________________________ _________________________________________________。 (2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 ___________________________________________________ _________________________________________________。 答案　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－752.1 kJ·mol－1 4．(2014