高三一轮2班酸碱中和滴定.ppt

配制标准NaOH溶液时，在称量一定质量的固体时，如果混有少量Na2CO3，会有什么影响？ * 目录 　b 向右 例 1.已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12，本题涉及的溶液温度均为100 ℃。下列说法中正确的是(　　) A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 2．(2012·高考广东卷)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是(　　) A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO－) 考点3 酸碱中和滴定 例1．1.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 __________________________________________________。 2．(2013·西安八校联考)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　 淀粉溶液 蓝色褪去 95% 容量瓶 2 5　 6　 2　 8　 5　 O2 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色， 酸式 且30秒内不褪色 偏高