高一化学 元素周期表 第一课时用.pptVIP

元素周期表 学习目标 掌握元素周期表的结构、族等概念 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律 复 习 什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。 主要包括： 核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化 你能否：将前18号元素编一个周期表？ 原则： 能体现原子序数递增； 相同电子层数的原子在表中能进行归类； 原子最外层电子数相同的元素能进行归类。 形式一 主菜单 一、元素周期表的结构 元素周期表的结构（周期） 周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。 元素周期表的结构(族） 族（纵行） 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…最外层电子数=主族族序数 副族： 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 第VⅢ族： 0族： 二、元素性质的递变规律 元素金属性和非金属性判断依据 元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的判断依据： 氧化物的水化物的酸性强弱； 单质与氢气生成气态氢化物的难易。 同一周期元素金属性和非金属变化 预测：从左→右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 ∴金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 同一周期元素金属性和非金属变化 同一主族元素金属性和非金属变化 预测：从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。∴元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 以碱金属和卤族元素为例： 碱金属：从上到下，金属性逐渐增强 卤素：从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 同一主族元素金属性和非金属变化 1、元素的金属性和非金属性递变小结 原子结构与化合价的关系 价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。 主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=8 副族和第VⅢ族化合价较复杂 2、元素的化合价 元素原子半径的变化示意图 3、原子半径的递变规律 第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性 同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 3、元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 4、元素气态氢化物的热稳定性 小结 元素周期表的结构(7个周期、16个族） 元素的性质的递变规律（元素金属性和非金属性、元素的化合价、元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素气态氢化物的热稳定性） 同一周期:(从左到右) 1、原子半径减小、 2、金属性减弱,非金属性增强 随堂检测 １．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。 2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ） 同一主族元素金属性和非金属变化 核外电子排布的周期性变化 元素原子半径的周期性变化 元素主要化合价的周期性变化 相似性质的元素周期性出现 返回周期 返回周期 返回周期 周期概念 周期比较1 周期比较2 综合练习 族概念 周期比较3 周期规律 判断依据 族性质比较 返回 首页 下一页 上一页 结束课程 结构与价态 族规律 主菜单 * 第三节 18Ar 10Ne 17Cl 16S 15P 14Si 13Al 12Mg 11Na 9F 8O 7N 6C 5B 4Be 3Li 2He 1H 形式二 18Ar 10Ne 2He 17Cl 16S 15P 14Si 13Al 12Mg 11Na 9F 8O 7N 6C 5B 4Be 3Li 1H 一、元素周期表的结构 二、元素性质的递变规律 周期 族 短周期： 长周期： 不完全周期： 周期 第一、二、三周期 2 8 8 种元素 第四、五、六周期 18 18 32 种元素 第七周期 26 种元素 三长三短一不全 （“八、九、十” 三个纵行） 稀有气体元素 七主七副零八族 元素原子半径 元素的金属性和非金属性 化合物性质的递变性 元素的化合价 非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F