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物理化学核心教程02 热力学第一定律
物理化学核心教程电子教案 第2章 热力学第一定律 2.1 热力学概论 2.1.1 热力学的研究对象 2.1.1 热力学的研究对象 2.1.1 热力学的研究对象 2. 1.2 热力学的研究方法和局限性 2. 1.2 热力学的研究方法和局限性 2. 1.2 热力学的研究方法和局限性 2.2 热力学的一些基本概念 2.2.1 系统和环境 2.2.1 系统和环境 2.2.1 系统和环境 2.2.1 系统和环境 2.2.2 系统的宏观性质 2.2.2 系统的宏观性质 2.2.3 热力学平衡态 2.2.4 状态函数 2.2.4 状态函数 2.2.4 状态函数 2.2.4 状态函数 2.2.4 状态函数 2.2.4 状态函数 2.2.5 过程和途径 2.2.5 过程和途径 2.3 热力学第一定律 2.3.1 热 2.3.2 功 2.3.2 功 2.3.2 功 2.3.3 热力学能 2.3.3 热力学能 2.3.4 热力学第一定律 2.3.4 热力学第一定律 2.3.4 热力学第一定律 2.3.4 热力学第一定律 2.3.5 可逆过程 例题 2.2 例题 2.2 例题 2.2 例题 2.2 例题 2.2 2.4 焓和热容 2.4.1 等容热 2.4.2 等压热 2.4.2 等压热 2.4.3 焓 2.4.3 焓 2.4.4 热容 2.4.4 热容 2.4.4 热容 2.4.4 热容 2.4.4 热容 2.4.4 热容 2.5 理想气体的热力学能和焓 2.5.1 Joule 实验 2.5.1 Joule 实验 2.5.2 理想气体?U, ? H的计算 2.5.2 理想气体?U, ? H的计算 2.5.2 理想气体?U, ? H的计算 2.5.2 理想气体?U, ? H的计算 2.5.3 理想气体的绝热可逆过程 2.5.3 理想气体的绝热可逆过程 *2.5.4 Joule-Thomson 实验 *2.5.4 Joule-Thomson 实验 *2.5.4 Joule-Thomson 实验 2.6 几种热效应 2.6.1 相变热 2.6.1 相变热 2.6.2 化学反应热 2.6.2 化学反应热 2.6.6 溶解热 2.6.6 溶解热 2.6.6 溶解热 2.7 化学反应的焓变 2.7.1 反应进度 2.7.1 反应进度 2.7.1 反应进度 2.7.1 反应进度 2.7.1 反应进度 2.7.1 反应进度 2.7.1 反应进度 2.7.2 化学反应的焓变 2.7.2 化学反应的焓变 2.7.2 化学反应的焓变 2.7.2 化学反应的焓变 2.7.3 Hess 定律 2.7.3 Hess 定律 2.7.4 标准摩尔生成焓 2.7.4 标准摩尔生成焓 2.7.4 标准摩尔生成焓 2.7.4 标准摩尔生成焓 2.7.4 标准摩尔生成焓 2.7.4 离子标准摩尔生成焓 2.7.5 标准摩尔燃烧焓 2.7.5 标准摩尔燃烧焓 2.7.5 标准摩尔燃烧焓 2.7.5 标准摩尔燃烧焓 2.7.5 标准摩尔燃烧焓 2.7.5 标准摩尔燃烧焓 2.7.5 标准摩尔燃烧焓 2.7.6 反应焓变与温度的关系 2.7.6 反应焓变与温度的关系 2.7.7 化学反应的热力学能变化 标准摩尔焓变的表示 焓的变化值 化学反应 对应计量方程反应进度为 1 mol 标准态 反应温度 Hess 或Γess 俄国化学家 （1802—1850） 他出生于瑞士，后随父亲定居莫斯科。在1838年由于在化学上的卓越贡献被选为俄国科学院院士。 1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，
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