金属的腐蚀与防护_课件1_.pptVIP

第一节 金属的腐蚀与防护（一） 一、金属的电化学腐蚀 朝花夕拾 1、什么是原电池？ 2、原电池的原理是什么？ 3、构成原电池的条件是 什么？ * * * * 铁锈的主要成分： Fe2O3·XH2O 铜器表面生成铜绿,主要成分：Cu2(OH)2CO3 自主探究： [阅读教材P22，回答] 1、什么是金属的腐蚀？特点是什么？ 2、金属的腐蚀可分为哪几类？ 一、金属腐蚀的概念. 指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反 应而腐蚀损耗的过程. 1.定义： 2.金属腐蚀后的特征. 在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化. 3.金属腐蚀的类别： a. 化学腐蚀 b.电化学腐蚀 二、金属腐蚀的分类和原理探究. (1).化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀.如铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀. 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 (2).电化学腐蚀： 不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应.如钢铁在潮湿的空气中被腐蚀. 为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？ 1.分类. 【科学探究】： 钢铁表面形成的微小原电池示意图 1、析氢腐蚀（酸性水溶液） 负极：Fe － 2e － = Fe2+ 总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 正极：2H+ + 2e－ = H2↑ (一)、钢铁的腐蚀 2、吸氧腐蚀（中性水溶液） 负极：2Fe - 4e =2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－ 总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 归纳小结 区别 腐蚀速度 联系 原理 种类 金属的腐蚀 金属腐蚀 的实质 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： 　　　　M-ne-=Mn+ 化学腐蚀 电化学腐蚀 金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀 直接发生氧化还原反应 发生原电池反应 腐蚀过程无电流产生 有电流产生 金属直接被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 电化学腐蚀化学腐蚀 往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大 【交流与讨论】： 铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因. 1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀. 海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更易进行. 2.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈. 由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，铁作电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈. *