2014苏教版从铝土矿到铝合金.ppt

专题3 从矿物到基础材料;铝元素占地壳总量的7.73％;（一）存在;铝的物理性质和应用：;1.与非金属的反应： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 3Cl2＝2AlCl3 2Al + 3S＝Al2S3;3、与强碱溶液的反应;4、铝和盐溶液反应;5、铝与某些氧化物反应;2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O3 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5==6V+5Al2O3; ;4．铝热剂中铝的作用是（ ）;铝土矿;铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O AlO2-+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3 ↓ +HCO3- 2 Al(OH)3 Al2O3＋3H2O 2Al2O3 4Al+3O2↑ ;;铝的历史; ;电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2 mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克?需氧化铝多少克?;; ① 和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O （Al2O3表现了碱性氧化物的性质）;用途;活动与探究;物理性质（实验） 白色、胶状(絮状)、难溶的物质 ;沉淀Al(OH)3;耐火材料;（六）制取;（六）制取;（六）制取;Al(OH)3;KAl(SO4)2·12H2O;温馨提示:请服胃舒平;3。明矾[KAl(SO4) 2·12H2O];铝三角;对点训练 ;2、如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？ ①MgO(Al2O3) 。 ②Na2CO3(NaHCO3) 。;*;*;由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必定含有（ ）;4计算题：电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2 mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克?需氧化铝多少克?;练习1：铝粉投入某无色溶液中产生H2，则下列离子组合可存在于该无色溶液中的是 （ ） A. H+，Mg2+，Ba2+，Cl- B. OH-, NO3- , Cl-, Ba2+ C. H+，Cu2+，K+ ，SO42- D. OH-, Mg2+, CO32-, NO3-;2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是?? （ ） 3、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- ;4、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－ Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ 5、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－;6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－　B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3- C、Na＋、H＋、Cl－、CO32-　 D．K＋、Cu2＋、NO32-、SO42-、 7、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－ C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－;8、下列离子方程式，书写正确的是（ ） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+