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2011北京高考说明 本文由qwzhanglibo贡献 1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ．．． Ａ． H 2 SO4 、 NaOH ——腐蚀品 Ｃ． CaC2、Ｎa ——遇湿易燃物品 2．已知： ①向 KMnO4 品体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色 下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2Fe3+ I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D．实验②证明 F2+既有氧化性又有还原性 3．下列叙述正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．将 CO 2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO 2 ，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3 ) 2 固体，铜粉仍不溶解 C．向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 NaHSO 4 溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量 CuSO 4 固体，速率不改变 4.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); ?H = +QkJ / mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A. 反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4(的转化率 B. 若反应开始时 SiCl4(为 1 mol,则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C. 反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L,则 H2 的反应速率为 0.03 mol/(L min) D. 当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应 6．某温度下， 个恒容密闭容器中， 投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ） ，其起始浓度 如右表所示。下列判断不正确的是 ．．． Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于 60% Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是 60％ Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的 2 倍，是 0.012mol/L Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 － － Ｂ． CH 4、C 2 H 4 ——易燃液体 Ｄ． KMnO4、ＫＣr2O7 ——氧化剂 ２ 1.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃 料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 － － A、 正极反应式为：O2+2H2O+4e =4OH B、 工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变 C、 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D、 用该电池电解 CuCl2 溶液，产生 2.24 L Cl2（标况）时，有 0.1mol 电子转移. 2．下列解释实验事实的方程式不正确的是 ．．． Ａ．０．１ mol ／Ｌ CH 3COOH 溶液的ＰＨ＞１： CH 3COOH Ｂ． NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：２ NO2 （ｇ） “ （红棕色） Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ ＋２Ｎ O3 Ｄ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： 3、对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 ＋ （ｇ）△Ｈ＜０ （无色） ? ３Ｆｅ ２＋ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ 4、有 ① Na2CO3 溶液 ② CH3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol·L 1，下列说法正确的是 A．3 种溶液 pH 的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C．若分别加入 25mL0.1mol·L 1 盐酸后，pH 最大的是① D．若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5． 4 种混合溶液， 有 分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成： CH 3COONa 与 HCl ； HC3COONa ① ② 与 NaOH③ CH 3COONa 与 NaCl ④ CH 3COONa 与 NaHCO3 下列各项排序正确的是 A．pH:②③④① C.溶液中 c（Ｈ ）:①③②④ ＋ － － 9 的平衡常数 K = ．该温度下在甲、乙、丙三 4 B c(CH 3COO ) ：②④③① D c(CH 3COOH) :①④③② - 6．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的 ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ） 。下列分析正确的是 Ａ．ＣｕＳ的溶解