高二学生下学期学习计划化学02月23日.docVIP

高二学生下学期学习计划化学02月23日 张蓓学习计划每天分享 案　(1)500　(2)C　(3)10.0　cd　c　(4)①偏小 ②无影响 11．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入鲜花保鲜剂，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L鲜花保鲜剂的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1) 蔗糖 50.00 312 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)鲜花保鲜剂中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。 (2)鲜花保鲜剂中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋) ________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。 (3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (4)欲确定鲜花保鲜剂中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。 解析　(1)根据公式计算：c＝n/V。(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾的浓度，即可求出c(K＋)。(3)A没影响；B中定容时仰视液面使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会与硝酸银反应；D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体残留于瓶口及瓶壁上，此时不用处理即可。 答案　(1)蔗糖　(2)2×＋　(3)AD　(4)Cl－ 1 第四单元　氧化还原反应 一、选择题 1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 (　　)。 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 解析　豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。 答案　D 2．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 (　　)。 A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 解析　根据题意知①中生成了氯气，则Cl－被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I－被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知：氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正确；上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验②只能说明Fe2＋有还原性。 答案　A 3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) 　　A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 　　B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 　　C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 　　D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析 本题考查利用氧化性强弱判断反应的发生，由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可将Fe2＋、I－氧化生成 Fe3＋、I2，且先氧化I－，Co2O3可将Cl－氧化生成Cl2，Fe3＋可将I－氧化生成I2，故A不正确。 　　答案 A 4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－Fe2＋H2O2I－SO2，则下列反应不能发生的是 (　　)。 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析　本题可采用逆向思维法解答，若A能发生，则还原性SO2＞Fe2＋，符合题意；若B能发生，则还原性SO2＞I－，符合题意；若C能发生，则还原性H2O2＞SO2，与题给还原性强弱顺序不符，故C反应不能发生；若D能发生，则还原性I－＞Fe2＋，符合题意。 答案　C 5．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃