速率与平衡图象问题.ppt

速率与平衡图象习题讲评 6. * 1．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，DH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 ( ) BD BD 其全过程应该如图D：开始时，主反应向右，NO2%减小；达平衡时，NO2%最小；接着升温，主反应向左，NO2%增大。所以D图正确。 但因起始温度不同，反应相同时间后，有可能已达到平衡状态。此时，测定体系中NO2%与升温的关系，就出现了图D中的右半部，所以B图也正确 2．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－ (aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－ 的物质的量浓度c(I3－ )与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( ) A．反应I2(aq)＋I－(aq) = I3－ (aq)的DH＞0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v (正)＞v (逆) D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 BC 由图可知，随温度升高，c(I3－ )浓度减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，即?H＜0，A项错。同理可推出，升温，K值减小，即K1＞K2，B项正确。D点没有平衡，c(I3－ )偏小(要向A点移动)，即反应要向右进行，所以此时v (正)＞v (逆)，C项正确。由图知，c(I3－ )：状态A＞状态B，则c(I2)为：状态A＜状态B，所以D项错。 甲醇 入口 氧气 入口 φ(CH3OH) T 230℃ 3. 能源问题是人类社会面临的重大课题， 甲醇是未来的重要的能源物质。（1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H 右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则该反应的△H　 　0（填“＞、＜ 或 ＝ ”） （2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时K 1（填“大于”、“小于”或“等于”）， 工业上合成甲醇的适宜条件为 、 、 。 （3）若同样在230℃时，若向一容积可变的密闭容器中 同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2 、5 mol CH3OH， 则上述平衡向 （填正反应或逆反应）方向进行。 （4）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通 入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化 率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。 （5）若以甲醇和氧气的燃烧原理设计如右图所示的 装置：该装置中Cu极为 极；当铜片的质量变化为12.8 g时： ①写出在甲醇中氧气燃烧的反应方程式 ②写出b极的电极反应式 ③a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 ＜ ＜ 高压 、适当温度 、催化剂 正反应 0.55 阳极 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O 2CH3OH + 16OH- - 12e- == 2CO32- + 12H2O 2.24 甲醇 入口 氧气 入口 4．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 4．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 PH 3 10 4．Fenton法常用于处理含