选修4 第二章 第三节 影响化学平衡.ppt

2.若反应物只有一种时, aA(g) bB(g)+cC(g) 增加A的量，相当于 ，转化率的变化为: 若a=b+c，A的转化率 . 若ab+c，A的转化率 . 若ab+c，A的转化率 . 加压 不变 增大 减小 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 逐渐增大压强至一定值 您可以了解 ? υ正 , υ逆 , υ正 υ逆 υ t 0 探究园地 反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,平衡不能发生移动的是（ ） B C A.其它条件不变时,通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.恒容条件下,充入一定量的氮气 D.压强不变时,充入一定量的氮气 A.MN B.MN C.M=N D.无法比较 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应： 反应达到平衡时，PCl5的体积百分比为M%，若保持温度不变，再充入1mol PCl5，当建立新平衡时，PCl5的体积百分比为N%，则M和N的正确关系是( ) B ②若m+np,则C为 态，A、B中一定的一种为 态。若B为气态，则n p。 已知mA+nB pC，有下列曲线 ①反应最先从 反应开始,达到平衡后,若A、B、C均为气态，则 m+n p。 逆、正 ＜ 气 固或液 ＜ υ υ正 υ逆 时间 t1 , υ逆 , υ正 右下图为装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mL的NO，若通入11.2mL的O2(气体均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度是( ) A．等于1.369g·L-1 B．等于2.054g·L-1 C．在1.369g·L-1和2.054g·L-1之间 D．大于2.054g·L-1 NO 来,您试试 D 1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应采取什么措施？ 加压 不 2、已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？ 3、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是( ) A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大 C、 [H2]增大 D、 H2%增大 E、加压后平衡的速率比原来要大 A C E 4、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化一定能表明平衡发生移动是( ) A、反应混合物的浓度 B、正逆反应速率 C、反应混合物的压强 D、各组分所占的百分含量 E、反应物的转化率 D E 在体积相等的密闭A、B中，保持温度为427K，同时向A，B中分别加入a mol和b mol的HI气体(ab)，待反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是( ) A.从反应开始至平衡所需时间tAtB B.平衡时I2浓度C(I2)A=C(I2)B C.平衡时I2蒸气的体积分数A%B% D.HI的平衡分解率为αA=αB D 热水 冰水 2NO2 N2O4 △H0 ㈢温度对化学平衡的影响 结论 其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动。(υ增大) 其它条件不变时，降低温度，平衡向放热方向移动。 (υ减小) 说明：所有反应都伴随着能量变化，要么表现为吸热，要么表现为放热。若正反应方向为放热，则逆反应方向必为吸热。 放热 吸热 正反应 . 正反应 . υ t 时间 υ正 , υ逆 , υ t 时间 υ逆 , υ正 , 温度 。 温度 。 降低 升高 温度对 吸热反应 的影响大 由您完成? C(s)+H2O(g)