第1课时 化学平衡状态.ppt

【典例1】反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0， 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图，则 氨的百分含量最高的一段时间是（ ） A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 【变式训练】 1.对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ） A．W、Z均为气体，X、Y只有一种为气体 B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体 C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 结论解释： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动 催化剂为什么对化学平衡移动没有影响？ 催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此对化学平衡移动没有影响，但可以缩短达到平衡所需要的时间。 1.什么是化学平衡移动？ 2.化学平衡移动的实质是什么？ 1.由于条件的改变导致旧平衡破坏新平衡建立的过程，称平衡移动。 2.化学平衡移动的实质是条件的改变造成v正≠v逆 平衡移动原理（勒夏特列原理）： 注意 只能用来解释与平衡移动（反应进行程度）有关的问题。 如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡状态，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？ 提示：化学反应速率改变平衡不一定移动，若速率改变后，v′（正）=v′（逆），平衡不移动，若v′（正）≠v′（逆），则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v′（正）≠v′（逆），即化学反应速率一定发生改变。 2.对于A(g)+2B(g) 3C(g)增大压强，对化学平衡 有什么影响？ 提示：对于反应前后气体体积不变的反应（Δn=0）， 增大压强，化学平衡不发生移动。 3.改变温度，是否所有的化学平衡都会发生移动？ 提示：都会移动。因为任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），在可逆反应中，一个反应为放（吸）热反应，则其逆反应必为吸（放）热反应。 【典例1】（2010·金华四校联考）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ） A 【典例2】在恒容容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3+热，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则不会产生的结果是（ ） （A）平衡不发生移动 （B）平衡向正反应方向移动 （C）NH3的百分含量增加 （D）正、逆反应速率都增大 各物质的浓度都增加到原来的2倍，相当于增大体系的压强。 A 【典例3】一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是( )（双选） A 2P1＞P2 B 2P1＝P2 C 2P1＜P2 D P1＜P2 AD 【典例4】在10℃和2×105Pa时，aA(g)　　 dD(g)＋eE(g) 建立平衡后，再逐步增加体系的压强（温度维持变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度： 0.44 1×106 0.20 5×105 0.085 2×105 D的浓度（摩/升） 压强（Pa） 据上分析压强从2×105 Pa增至5×105 Pa，平衡向 方向移动，作出这种判断的理由是： 当压强由5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向 方向移动， 作出这种判断的理由是： 逆 正 压强增加到原来的2.5倍，而气体D的浓度只增加到原来的2.35倍，所以在加压过程中化学平衡向逆方向移动 压强增加到原来的2倍，而气体D的浓度增加到原来的2.2倍，所以在气体压缩过程中，平衡向正方向移动 1.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 1/2 △H=－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应