反応速度-玉置信之.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * 反応速度、酸?塩基、酸化還元 化学１　第１２回講義 　　　　　　　玉置信之 反応速度 一次反応 A　　　B 初濃度に依存しない 2次反応 A + A 　　　 B ２次反応（２） A + B P ? 反応速度の温度T依存性 温度が高くなると、速度も速くなる 問題 亜酸化窒素N2Oは、2N2O → 2N2 +O2ように２分子反応で分解する。その2次分解速度定数は 873 K で 4.97×10-3L?mol-1?s-1, 1073 K で 2.661 L?mol-1?s-1 である。活性化エネルギーと頻度因子を求めよ。 酵素反応 E + S ES E + P 1f 1b 2 無視できる E : 酵素 S : 基質（原料） ES : 酵素―基質複合体 P : 反応生成物 定常状態でESの生成と消費の速度が等しくなる ① ② ②式に代入して ミカエリスーメンテンの式 Vmax Vmax 電離と酸?塩基 電離：　水の中で物質がイオンにわかれること 　　H2O　→　２H＋＋　OH－ 　　　 　　　NaCl　→　Na＋　＋　Cl－ 電離度α：　電解質の濃度をCとすると　[OH-]=αC，[H2O]=(1-α)Cとなるαである． アレニウス：酸は、水素イオンとして放出できる水素を有する物質． 　　　　　　　塩基は、水酸化物イオンとして放出できるOH基を有する物質 ブレンステッド：酸は、水素イオンを与える物質．塩基は水素イオンを受け取る物質． 　　　　　　　HCｌ　＋　H2O　?　H3O+　＋　Cl－　　　　ここでは水は塩基である 　　　　　　　NH3　＋　H2O　 ? 　NH4＋　＋　OH－　ここでは水は酸である ルイス：酸は、ローンペアを受け入れる物質．塩基は、ローンペアを供与する物質． 　　　　　　　Ag＋　＋２NH3　→　[Ag(NH3)2]+ BF3 +　NH3 →　F3BNH3 　　　　　 ローンペア 水の電離 弱酸の電離 酸化と還元 酸化される：電子を失うこと 還元される：電子を得ること マグネシウムは塩素によって酸化された。 塩素はマグネシウムによって還元された。 電池は、酸化?還元の反応エネルギーを電気エネルギーとして 外に取り出すことができるようにしたもの。 ボルタの電池 ダニエル電池 ダニエル電池　＝　Zn | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu の起電力を計算せよ． リチウム電池は負極にリチウムを用いて従来より高い起電力３Vを提供する．その理由を説明せよ． * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *