DM-3的HAC溶液中加入固体NAAC.docVIP

[例3-1] 在0.1 mol dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc,使 NaAc的浓度达到0.2 mol dm-3,求该溶液中[H+]和解离度 解： HAc H+ + Ac- 起始 0.1 0 0.2 平衡 0.1-x x 0.2+x x(0.2 + x)/0.1-x = 1.8 ( 10-5 0.2 + x ( 0.2, 0.1-x ( 0.1, 故： x = [H+] = 9 ( 10-6 mol dm-3, ( = [H+]/c = 9 ( 10-6 /0.1 = 0.009%, 【例3-2 】在0.1moL/L的溶液中，已知HAc的解离度为1.34%，求Ka? [H+]? 【例3-3 】已知浓度为0.01moL/L的弱酸HB溶液的pH=4.55，试计算HB的Ka? [例3-4]已知HAc的Ka为1.8(10－５，计算Ac－离子的Kb。 解：Ac－离子是 HAc的共轭碱 答： Ac－的Kb为5.6 ( 10--10 [例3-5] 计算298K时0.10mol·L-1HAc溶液的 pH值。 解：已知c =0.10mol·L-1，Ka=1.76(1.0－５ Ka ·c = 1.76(1.0－５ (0.10 20Kw [例3-6] 计算298K时 0.10mol·L-1 NaAc 溶液的pH值。 解：　 NaAc　　　　　Na＋＋Ac－ 　　　　Ac－＋H2Ｏ　　　　　HAc＋OH－ 【例3-7 】由0.080mol/L HAc和0.20mol/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液，求此缓冲溶液的pH值，并分别计算在此缓冲溶液中加入0.010molHCl、 0.010mol NaOH及100ml水后，此溶液pH值的改变值？（已知HAc pKa=4.75） 解：（1）原缓冲溶液的pH值由于HAc溶液、NaAc溶液等体积混合，故HAc，NaAc的浓度均为原浓度的1/2： （2）加入0.010moLHCl 后缓冲溶液pH变化值 (3)加入0.01moLNaOH后缓冲溶液pH值变化 (pH=0.16 (4)加入100ml水后缓冲溶液的pH值加入水后体积增至1100ml,则浓度分别为: [例3-8] 将100ml 0.1mol/L盐酸溶液加入到400ml 0.1mol/L氨水中，求混合后溶液的pH值，已知Kb=1.76(10-5 解：加入的盐酸与氨水完全反应 【例3-9 】 由0.08mol/L 的 HAc 溶液和0.20mol/L 的 NaAc 溶液等体积混合，配成 1L的 缓冲溶液,在该溶液中加入0.01molHCl或NaOH后，该溶液的缓冲容量？ 解：1.加 HCl 时的缓冲容量： 2.加入NaOH时的缓冲容量 例3-10 用0.10 mol·L HAc和0.10 mol·L NaAc 溶液配制pH=4.95的缓冲溶液100ml，计算所需两溶液的体积。 解: 已知:(HB(=(B-(=0.10 mol·L pKa=4.75 pH=4.95 VHB+VB- = 100ml 【例3-11】 在100ml 0.1moL/L HAc溶液中加入400ml 0.10moL/L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液的pH值? 解:混合后发生下列反应 HCl+NH3·H2O NH4Cl+H2O 反应生成的NH4Cl与剩余的NH3·H2O 组成缓冲对NH＋4－NH3·H2O，溶液中其浓度分别为: