我的人教版化学选修四——化学平衡常数.ppt

化学平衡常数 K （457.6℃） 结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数 N2O4 2NO2 　 一、化学平衡常数 1、定义: 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数 （简称平衡常数）。 2、表达式及单位 　　单位为:(mol·L-1)?n cp (C) · c q(D) cm (A) · c n(B) K = 对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD 注意：① C 均为平衡时的浓度 ②该常数只与反应温度有关，与压强和浓度无关 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 （425.6℃） 1、化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。纯固体、纯液体，一般不出现在表达式中 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K=c(CO2) K=c(CO)/(c(CO2) ·c(H2) Cr2O72-+H2O 2CrO4 2-+2H+ K=C2(CrO4 2-) C2(H+ )/C(Cr2O72-) 二、书写平衡常数关系式的规则 非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数 练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 催化剂 注意： 反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！ Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) 2. 平衡常数的表达式与方程式的书写有关 N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 1/2N2+3/2H2 NH3 K1 = 1/K2 某温度下： 即：同一反应，系数不同，K值不同；正逆反应的平衡常数互为倒数 = K32 3、多重平衡规则 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商) 例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1? K2 二、书写平衡常数关系式的规则 练习: C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 C (s) + CO2(g) 2CO(g) K K = K1/K2 一般来说，K ＞105，认为正反应进行得较完全 K ＜10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全） 10-5 ≤K ≤ 105 认为是可逆反应 如：N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =1×10-30(298K) ①判断反应进行的程度:K值越大，表示反应进行的程度越大，