戴氏教育蜀汉路校区选修2.2教案结构与性质.docVIP

戴氏教育西门总校-分子的立体结构 教案 教学目标： 1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。 2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。 3.通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 教学重点：价层电子对互斥模型 教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构 教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学 教学过程： 教师活动 学生活动 设计意图 【投影】 展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球辊模型（或比例模型） 观察一些典型分子的立体结构，观察，分析。 让学生对分子的空间结构有直观的认识 【板书】2.1 形形式式的分子 【提出问题】 什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？ 思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情况。 让学生区分结构式与空间结构的区别 【归纳】结构式不能反映出分子的空间结构 【思考】1.同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？2.同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 记忆 【黑板练习】 写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。 原子 H C N O 电子式 可形成共用电子对数 1 4 3 2 成键情况 1 4 3 2 复习旧知识，培养学生知识归纳的能力 【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同 【黑板练习】 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 电子式 结构式 O=C=O H-O-H 原子总数 3 3 4 4 5 孤对电子数 无 2 1 无 无 空间结构 直线型 V型 三角锥形 平面三角形 正四面体 发挥学生的主观能动性 ，通过学生的亲自动手构建模型，能强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆。[来源:Z|xx|k.Com][来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK][来源:学。科。网] CO2 H2O NH3 CH2O CH4 分子内原子总数 3 3 4 4 5 中心原子孤对电子数 无 2 1 无 无 空间结构 直线型 V型 三角锥形 平面三角形 正四面体 【投影】】CO2 和H2O、NH3 和CH2O分子内的原子数相同，为什么具有不同的空间结构呢？（展示这些原子的空间结构模型） 得出基本观点： 分子中的价电子对----成键电 子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小 讨论，归纳，回答 提出问题，得出基本观点 【板书】2.2价层电子对互斥模型 【归纳】对于ABm型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为： 【教师活动】投影，引导观察 【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。 【板书】常见分子的立体结构一览表 A的电子对数 成键电子对数 孤对电子对数 VSEPR几何构型 实例 实例构型 2 2 0 直线型 CO2 直线型 3 3 0 平面三角形 CH2O 平面三角形 2 1 三角形 V型 4 4 0 四面体 CH4 四面体 3 1 四面体 NH3 三角锥 2 2 四面体 H2O V型 6 6 0 八面体 SF6 八面体 4 2 八面体 XeF4 平面正方形 分组讨论，让学生自行完成知识体系的构建。 【启发归纳】对于ABm型分子空间结构确定的一般规律为： 确定中心原子（A）的价层电子对数n 其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤素原子按1个价电子计，氧原子和硫原子按不提供价电子算。 根据n从上表找出理想的几何结构。 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力最小，结构最稳定。 归纳，总结 总结规律 【练习】课本P40页思考与交流 练习 形成性训练 【升华】 1.在ABm分子中A与B之间存在共价双键和共价三键的处理办法：将双键或三键当作一对共用电子对来分析。如CO2为直线型。 2.价层电子对相互排斥力大小情况： ①电子对夹角越小斥力越大； ②孤对电子对－孤对电子对孤对电子对－成键电子成键电子－成键电子； ③三键双键单键。 记忆 知识升华 【板书设计】 2.1 形形式式的分子 一、填写下表，了解原子的成键情况 原子 H C N O 电子式 可形成共用电子对数 成键情况 二、完成下表 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 电子式 结构式 原子总数 孤对电子对数 空间结构 三、分子结构的多样性 1．构