高中化学专题复习酸碱盐之间反应的特例和如何轻松应对高考化学实验.docVIP

高中化学专题复习酸碱盐之间反应的特例 Fe(OH)3 +6HI ＝ 2FeI2 + I2 + 6H2O， 3Fe(OH)2 + 10HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O ， Cu(OH)2 + HCOOH Cu2O↓ + CO2↑+ 3H2O。 二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐，但也有例外，因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如： Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 ＝ 3Ca(H2PO4)2，2FeCl3 +2HI ＝ 2FeCl2 + I2 + 2HCl FeCl3 + H2S ＝ 2FeCl2 + S↓+ 2HCl ，Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 三、酸与酸之间一般不发生化学反应，但也有例外，因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如： 2H2S +H2SO3 ＝ 3S↓+ 3H2O，H2S + H2SO4(浓) ＝ S↓+ 2H2O + SO2↑， 2HI + 2HNO3(浓) ＝ I2 + 2NO2↑+ 2H2O， 3H2S + 2HNO3(稀) ＝ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O HClO + H2SO3 ＝ H2SO4 + HCl 四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐，但也有例外如： NaOH + CH3COONa Na2CO3 + CH4↑， 4NaOH + AlCl3 ＝ NaAlO2 +3NaCl +2H2O， 2NaOH + Ca(HCO3)2 ＝ CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O。 五、碱与碱之间一般不发生化学反应，但也有例外，如氨水遇到某些碱可形成配位化合物： 2NH3·H2O + AgOH ＝ Ag(NH3)2OH +2H2O， 4NH3·H2O + Cu(OH)2 ＝ [Cu(NH3)4] (OH)2 +4H2O 六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐，但也有例外，如发生氧化还原反应、双水解反应： 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl3 + SnCl2 ＝ 2FeCl2 + SnCl4， NaClO+Na2SO3 ＝ NaCl+ Na2SO4，AlCl3 +3NaHCO3 ＝ 3NaCl + Al(OH)3 + 3CO2↑， AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O ＝ 4Al(OH)3↓+ 3NaCl， 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ＝ 6NaCl + 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ 七、还有易水解的盐与不容性的盐、强酸的酸式盐与弱酸盐以及多元弱酸的正盐与酸式盐之间的反应： 2NH4Cl + BaCO3 ＝ BaCl2 + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O； 2NaHSO4 +Na2CO3 ＝ 2Na2SO4 + CO2↑+ H2O； Na3PO4 + NaH2PO4 ＝ 2Na2HPO4。 【例题1】下列说法可以实现的是 ①酸性氧化物均能与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 ⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥两种氧化物发生反应有气体生成 A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．③⑤ 【解析】本题对化学反应的基本类型进行了考查，①是酸性氧化物的定义，因此①正确；对于②例如：H2S +CuSO4 ＝CuS↓+H2SO4， 因此②也正确；再如反应： CH3COONa ＋HCl ＝ NaCl +CH3COOH,因此③正确；又因为有 2H2S +H2SO3 ＝ 3S↓+ 3H2O故④也正确；同素异形体之间的转化如： 3O2 2O3 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，因此⑤正确； 2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2↑，⑥正确。 答案：A 【例题2】下列说法错误的是 A．盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反 B．不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应 C．有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸 D．酸与酸之间有的也能发生化学反应 【解析】 NaClO与Na2SO3反应可以发生氧化还原反应，生成NaCl和Na2SO4因此A正确；因为有2FeCl3 +Cu ＝ CuCl2 +2FeCl2这样的氧化还原反应的发生，因此B错误；再如H2S +CuSO4 ＝CuS↓+H2SO4，因此C也.正确；如还有 2H2S + H2SO4(浓) ＝ S↓+ 2H2O + SO2↑，因此D也.正确。 答案：B 【例题3】有下列五种情形：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；③发生复分解反应，但产物即没有水，也没