高中化学专题复习等电子微粒归纳.docVIP

高中化学专题复习等电子微粒归纳 1】通常情况下，微粒A和微粒B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应可得C和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列四种微粒： A：_________；B：_________；C：_________；D：_________； （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_______________________________。 【解析】根据题意B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A为H2O，B为NH3，氨气溶于水生成的一水合氨电离出NH4+和OH－。第（2）问具有一定的开放性，一种10电子的阳离子能和氨水反应生成沉淀和NH4+，这种阳离子可以是Mg2+也可以是Al3+。 答案：（1） H2O NH3 NH4+ OH－ （2） Al3+ + 3NH3 + 3H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 或Mg2+ + 2NH3 + 2H2O === Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 点拨：常见的“10电子”的微粒有 分子 离子 一核10电子的 Ne N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH－ 三核10电子的 H2O NH2－ 四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+ 【例题2】用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）用元素符号表示A：_________；B：_________；C：_________。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_________。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_________。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______；电子式是_________。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是_________。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是_________。 【解析】由A+、B－、C2－是18电子微粒，根据电子数与质子数关系可推断出A、B、C分别是K、Cl、S。其余的18电子的微粒的推断应遵循：①原子序数小于18；②既然是分子故都是非金属元素；③记忆常见的18分子、18离子，如Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、C2H6、K+、Ca2+、Cl－、S2－等。 答案：（1）K+、Cl－、S2－（2）HCl（3）F2（4）H2S（5）PH3、H2O2、NH2F（6）C2H6 点拨：常见“18电子”的微粒 分子 离子 一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl－、S2－ 二核18电子的 F2、HCl O22－、HS－ 三核18电子的 H2S － 四核18电子的 PH3、H2O2、NH2F － 五核18电子的 SiH4、CH3F、NH2OH － 六核18电子的 N2H4、CH3OH － 其它微粒 C2H6、CH3NH2 N2H5+、N2H6+ 【例题3】已知A、B、C、D四种不同的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系： （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则C的结构式为________；D的电子式为____________。 （2）如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为30电子粒子。试写出：A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式__________________；C与H+ 反应生成A的离子方程式__________________。 【解析】10电子微粒有多种，如F－、NH3、H2O、OH－、Na+、Mg2+、NH4+、H3O+ 等，能与H+ 结合的有NH3、F－、H2O、OH－等，彼此间相互反应的有OH－与NH4+，NH3与H3O+，F－与H3O+等，依题意，若A为NH4+，则B为OH－，C和D分别为NH3和H2O，其反应方程式为： NH3 + H+ === NH4+，OH－+ H+ === H2O，NH4+ + OH－=== NH3↑+ H2O。若A为金属离子，C为30电子粒子，可推知A为Mg2+，C为Mg(OH)2，B为H2O，D为H3O+ 。 答案：（1） （2）Mg2+ + 4H2O Mg(OH)2 + 2H3O+ ，Mg(OH)2 + 2H+ === Mg2+ + 2H2O 点拨：在平时的学习过程中，还应积累一些其它的等电子数的微粒如：“2电子”的微粒：He、H－、Li+、Be2+；“9电子”的微粒：－F、－OH、－NH2、－CH3（取代基）；“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2等。另外还有质子数及核外电子总数均相等的粒子如：（1）Na+、NH4+、H3O+；（2）HS－、Cl