水的电离和溶液的酸碱性_典型例题及习题.docVIP

水的电离和溶液的酸碱性 典型例题及习题 典型例题 【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，请填空： 改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 水电离出的c(H+) 升温到100℃ 通氯化氢 10-2 mol/L 加氢氧化钠固体 10-4 mol/L 加氯化钠固体 10-7 mol/L 【例2】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于 A．1×10-4 mol/L B．1×10-8 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-10 mol/L 【例3】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为 A．1：1　　　B．1：2　　　C．1：10　　　D．10：1 【例4】弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 A．3.0～3.3 B．3.3～3.5 C．3.5～4.0 D．3.7～4.3 【例5】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积 A．a=b=100 mL B．a=b=1000 mL C．a＜b D．a＞b 【例6】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为 A．0.5×（10-8+10-10）mol/L B．（10-8+10-10）mol/L C．（1×10-14-5×10-5）mol/L D．1×10-11 mol/L 【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于 A．8.3 B． 8　 C．9 D．9.7 【例8】室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为 A．1 B．10-14-a-b /α C．10a+b-14/α D．10a-b/α 【例9】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ） A．10a+b-12 % B．10a+b-14 % C．1012-a-b % D．1014-a-b % 【例10】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为 A．10 B．50 C．5×103 D．104 基础练习 1．下列溶液肯定是酸性的是 A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 D[OH-][H+]的溶液 2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会 A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能 3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是 AX＝Y＝Z BX＞Y＝Z CX＜Y＝Z DX＝Y＜Z 4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有 A①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④ 5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系 A2︰1 B100︰1 C1︰100 D无法确定 6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是 A石蕊试液和水 BpH试纸和水 C酚酞试液和水 D酚酞试液和苛性钠溶液 7．下列叙述正确的是 ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 8．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是 AFe3＋、NO3-、Cl－、Na＋