【创新设计】2013年高三化学滚动练(一)基本概念.docVIP

【创新设计】2013年高三化学滚动练(一)基本概念 (时间：45分钟　分值：100分) 本卷共5个大题，每题20分，共100分 1．(20分)(2012·浙江诸暨质检)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题。 (1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。 (3)若向试管B中的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________。 (5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。 (6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________。 2．(20分)Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________mol。 (2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。 (3)某厂废切削液时，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为____________________________(并标出电子转移的数目和方向)。 ①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4 (4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　A．NH　Cl－　OH－　CO B．Fe2＋　NO　Cl－　SO C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－ D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。 (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。 (2)CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2＋＋I－===CuI＋I 3．(20分)某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(M)是________，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是________。 (2)沉淀I的化学式为____________，气体F的电子式为____________。 (3)写出反应②的离子方程式：_______________________________。 (4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式：____________________________。 (5)1.0 mol·L－1 E溶液与2.0 mol·L－1 F的溶液等体积混合完全反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为________。 (6)假设测定A、F、I均为0.1 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.4 mol，当沉淀C物质的量大于0.7 mol时，溶液X中还一定含有________。 4．(20分)A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示： 元素 原子结构或性质 A 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 C 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质