11-12版高中化学课时讲练通配套课件：2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离（人教版必修1）.pptVIP

4.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子 【解析】选C。本题主要考查对电解质概念的理解和电解质溶液导电的实质。固体NaCl不导电，但它的水溶液却能导电，故NaCl为电解质。NaCl在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。 5.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：________________________________； ②KHSO4：__________________________________； ③HNO3：___________________________________； ④Na2CO3：_________________________________； (2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是____(填序号，下同)，属于碱的是____，属于盐的是____。 【解析】根据酸、碱、盐的定义，结合(1)问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。 答案：(1)①Ba(OH)2====Ba2++2OH- ②KHSO4====K++H++SO42- ③HNO3====H++NO3- ④Na2CO3====2Na++CO32- (2)③ ① ②④ 一、选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分） 1.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ） A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物 【解析】选A。化合物X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，符合电解质的定义，因此X一定是电解质，可能为酸、碱、盐或氧化物。 2.下列物质中导电能力最差的是（ ） A.液态汞 B.盐酸 C.熔融氢氧化钠 D.固体氯化钾 【解析】选D。液态汞是金属，是电的良导体；盐酸中有自由移动的H+、Cl-，是电解质HCl的水溶液，能够导电；熔融的氢氧化钠中有自由移动的Na+、OH-，能够导电；而固体KCl中尽管有K+、Cl-，但不能自由移动，故不导电。 【举一反三】向0.1 mol/L的HCl溶液中加入少量NaOH固体，忽略溶液的体积变化，充分反应后溶液的导电性有无显著的变化？ 提示：加入少量NaOH固体后，发生反应HCl+NaOH==== NaCl+H2O，溶液中离子浓度基本不变，离子所带电荷不变，因此溶液的导电性变化不大。 3.下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ） A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl 【解析】选B。从电离的角度来认识物质，我们知道酸在水溶液中发生电离时，得到的阳离子只是氢离子；碱在水溶液中发生电离时，得到的阴离子全部都是氢氧根离子。酸电离得到的阴离子就被称作相应酸的酸根离子。A项可得S2-，它是H2S的酸根离子；C项得到MnO4-；D项得HCl的酸根离子——Cl-。只有氢氧化钡属于碱，得到的是金属阳离子和氢氧根离子。 4.（2011·黄冈高一检测）下列物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A.NaCl晶体、BaSO4 B.NaHCO3、蔗糖 C.铜、二氧化硫 D.盐酸、酒精 【解析】选B。A项，NaCl、BaSO4均为电解质；B项，NaHCO3 属于电解质，蔗糖属于非电解质；C项，Cu不属于电解质，也不属于非电解质,SO2属于非电解质；D项，盐酸为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质,酒精属于非电解质。 5.（双选）下列电离方程式错误的是（ ） A.NaHCO3====Na++H++CO32- B.NaHSO4====Na++H++SO42- C.MgCl2====Mg2++Cl2- D.Ba(OH)2====Ba2++2OH- 【解析】选A、C。A中HCO3-为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H+与CO32-，应写为HCO3-。而NaHSO4中的HSO4-在水溶液中能完全电离成H+与SO42-，故B正确，A错误；C中应写为MgCl2====Mg2++2Cl-，C错误；D正确。 【规律方法】“四查”法判断电离方程式正误 “一查”：是否遵循质量守恒； “二查”：是否符