必修一 第1-3章 知识体系.docVIP

第一章 从实验到化学 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴ 实验室规则 ⑵ 实验室安全守则 药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救 ⑶ 如何正确的完成实验操作 ① 常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。） 酒精灯的使用 试纸的使用 加热方法：直接加热、水浴加热 气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） 过滤 原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵ 蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶ 蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: 蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 温度计感温炮应与支管口相平。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷ 萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: 检漏 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 两个溶剂互不相溶存在密度差且不发生化学反应。 静置分层。 分液 分液：分离互不相溶的种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag＋＋ Cl—==AgCl↓ ⑶CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O 4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B） 分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。 三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。 四个原则：不增（新杂质）； 不减（被提纯物）； 易分（被提纯物与杂质）； 复原（被提纯物）。 除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。 知识体系 2 5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 ⑴ 物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。 把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： N == n·NA （N：微粒数） 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： m == n·M (m ：物质的质量) ⑵ 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。 推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。 推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。 气