人教版新课程高一化学必修1铁的化合物ppt课件.pptVIP

【知识运用】 1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ 　　 Fe+2Fe3+＝３Fe2+ 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入??? ??；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入?? ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入? 。 * * Company LOGO 金属及其化合物 铁的重要化合物 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 三、铁的重要化合物 认识铁的三种氧化物 Fe2O3（赤铁矿） 三、铁的重要化合物 Fe3O4（磁铁矿） 三、铁的重要化合物 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 与非氧化性酸反应 氧化性 是否为碱性氧化物 稳定性 水溶性 铁的价态 色态 俗名 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 不溶 不溶 不溶 稳定 稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理) 是 是 否 不稳定 6FeO+O2= 2Fe3O4 金属及其化合物 铁的氧化物的用途 a、作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料 C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。 离子方程式 加NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 白色沉淀—灰绿色—红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ 2、铁的氢氧化物 （1）制备 三、铁的重要化合物 1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？ 讨论 Fe2++2OH_ =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？ 三、铁的重要化合物 1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。 5、……… 方案 三、铁的重要化合物 煤油 NaOH溶液 新制FeSO4溶液 三、铁的重要化合物 三、铁的重要化合物 学与问 Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？ Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 三、铁的重要化合物 热稳定性 与酸 反应 转化 制法 水溶性 色、态 化学式 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 红褐色固体 白色絮状固体 不溶 不溶 Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 分解较复杂 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O △ 铁的氢氧化物性质总结 三、铁的重要化合物 (1) Fe3+的检验方法： ①观察溶液颜色:溶液为棕黄色 ③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 （血红色溶液） 3、铁盐和亚铁盐 ②加OH-:生成红褐色沉淀 (2) Fe2+的检验方法： ①观察溶液颜色:溶液为浅绿色 ②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀 ③加SCN-后加氯水：先无变化，加氯水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2）Fe3+和Fe2+的转化 Fe（OH）2 上层清夜中加氯水 FeCl3中加入铁粉和KSCN溶液 反应的化学方程式 现象 加入 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 溶液变红色 黄色溶液变成浅绿色，加KSCN后溶液不变色 总结 Fe3+ Fe2+ Zn、Fe、Cu、I_等较强的还原剂 Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂 三、铁的重要化合物 直接观察颜色 与KSCN 显色 的氧化性 利 用 与 铜 片 与 淀 粉 KI 试 纸 鉴 别 方 法